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已知H2CO3 K1=4.3*10^-7 K2=5.6*10^-11,则0.1mol/l的NaHCO3溶液的PH值为?
已知H2CO3 K1=4.3*10^-7 K2=5.6*10^-11,则0.1mol/l的NaHCO3溶液的PH值为?
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推荐答案 æ¨èäº2016-04-24
H2CO3 K1=4.3*10^-7 K2=5.6*10^-11
pKa1=-lg 4.3*10^-7=6.37
pKa2=-lg5.6*10^-11=10.25
å¨
é ¸ç¢±è´¨å论
ä¸NaHCO3æ¯ä¸¤æ§ç©è´¨
å æ¤NaHCO3溶液çPH
pH=ï¼pKa1 +pKa2ï¼/2 =ï¼6.37+10.25ï¼/2=8.31
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0.1mol
/l碳酸钠
的PH值
怎么计算呢
答:
已知碳酸钠在常温下电离常数
K1=4.3*10^-7,K2=5.6*10^-11
。即碳酸钠在常温下的水解程度约是10%,水解产生的氢氧根离子的浓度大约是0.01
mol
/l,所以得ph=12左右。
PH值
的计算就是溶液中氢离子浓度的负对数-lg c(H+)。一元强酸溶液可以直接计算酸的浓度,碱的话就要利用Kw离子积常数,就是...
0.1mol
/l碳酸钠
的PH值
怎么计算呢
答:
已知H2CO3
在常温下电离常数
K1=4.3*10^-7,K2=5.6*10^-11
由K2算得1mol/L的碳酸钠
PH
差不多为12.13 例如:碳酸根和水结合得到hco3-,生成oh- 如果假设生成x
mol的
hco3-,就有xmol的oh- 碳酸根的浓度就是
0.1
电离常数是k=4.7*10 -11次方,k=[co32-][h+]/[hco3-][h+]=10-14次...
NaHCO3的ph
最接近于
答:
应该是8.4 以0.1mol/
L的NaHCO3为
例,对于
H2CO3的
Ka1=4.2
*10^-7
, Ka2
=5.6*10^-11,0.1mol
/L 发生的是两性解离 HCO3-=H+ +CO3 2-
K1=
Ka2=[H+][CO3 2-]/[HCO3-]=5.6*10^-11 HCO3- +H2O=H2CO3+OH-
K2=
Kw/Ka1=[OH-][H2CO3]/[HCO3 2-]=2.38*10^-8 因为酸...
高中化学题:
0.1mol
/
L的NaHCO3溶液PH
是多少?请用水溶液中的离子平衡相...
答:
NaOH+
H2CO3
所以二级水解平衡常数Kh2=Kw/Ka1=[OH-][
CO3
178;-]/[HCO3-]=[OH-]²/[HCO3-]即[OH-]²=[HCO3-]Kw/Ka1
=0.1
×1×10^-14/4.4×
10^-7=
2.3×10^-9 所以[OH-]=4.8×10^-5
mol
/L 故
PH=
14-POH=14+lg[OH-]=9+lg4.8=9.68。
...
已知
碳酸电离平衡常数a1
=4.3
×
10
∧-
7,
a2
=5.6
×
答:
(1)对于
NaHCO3
来说,碳酸氢根会发生水解和电离.水解方程式:HCO3-+H2O
=H2CO3
+OH-,会释放出OH-,使溶液呈碱性;电离方程式:HCO3-=(CO3)2-+H+,会释放出H+,使溶液显酸性;但由于碳酸氢根的水解大于电离,c(OH-)>c(H+),所以碳酸氢钠溶液显碱性.(注:这里的水解或电离一般均指代对应的弱酸酸根...
20m
l的0.1mol
/lNH3
水溶液
中加入0.1mol/l的HCL10ml,20ml,30m
l,溶液PH
...
答:
氨水的Kb=1.7
*10^
-5。那么Ka
=10^
-14/Kb=5.9*10^-10 (1)加入20ml盐酸时,氨和盐酸恰好完全反应,相当于生成0.05
mol
/L的氯化铵溶液。鉴于cKa>500Kw,且c>20Ka,使用最简式计算:【H+】=√(cKa)=5.4*10^-6 mol/L 折合
pH=
5.3.(2)加入10ml盐酸时,相当于生成1/30mol/L的...
0.1mol
/
L
碳酸氢铵的
的pH值
如何计算.
答:
氢离子浓度为水离子积x碳酸的第一解离常数/氨气的解离常数再开根号,这样子就可以继续再算
ph
了.
0.1mol
/
L
Na2CO3
水溶液的PH=
() c(
H2CO3
)=() c((CO3)^2-)=()
答:
Ka2 = c(
H2CO3
) * c(OH-) / c(HCO3-)
= 5.6
×
10^-11
设有x
mol
/L HCO3- 参与第二层水解 x^2 / (2.05 * 10^4 - x) = 5.6×10^-11 解出x = 1.07
* 10^-7
c(OH) = 2.05 * 10^-4 + 1.07 * 10^-7 = 2.05 * 10^-4 pOH = -lgc(OH) = 3.7
p
...
0.1mol
/
l的
氢氧化钠
溶液的ph值为
多少、怎么计算
答:
kw=c(H+)c(OH-)
=10^
-14,所以c(H+)=10^-13
mol
/
L,PH=
-lgc(H+)=13
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