化学～～如何判断两种物质是否可以发生氧化还原反应。又或者说如何看出反应后生成的物质，平时多积累？

Question

如题所述

Answer 1

判断方法：
1）氧化剂比氧化产物的氧化性要大；
同理，还原剂要比还原产物的还原性大才可以反应。

2) 化合价升高，失去电子，发生了氧化反应，属于还原剂
化合价降低，得到电子，发生了还原反应，属于氧化剂；

总结起来就是：高失氧是还原剂（化合价升“高”，“失”去电子，发生了“氧”化反应，“是还原剂”）。由上面可以得知：容易失去电子的物质呈还原性，做还原剂（金属，氢气等）。容易得到电子的物质呈氧化性，做氧化剂（卤素，即F2 Cl2 Br2 I2，还有O2 等）。

3）有些物质是同时具备两种性质的，比如SO2，既可以做还原剂，发生氧化反应被氧化成SO3,也可以做氧化剂被还原成S单质。但SO2还原性较强，所以氧化性弱；

4) 同种元素组成不同的物质时所显性质不同。比如金属Cu容易使电子显还原性，而Cu2+一般情况下不会再失去去电子了，只能的电子变成Cu+或者Cu则显氧化性等等。

Answer 2

主要记住常见的氧化剂和还原剂
如高锰酸钾、硝酸、次氯酸及次氯酸盐、三价铁
还原剂如硫离子、碘离子、二价铁离子溴离子，
这些中的大部分相遇就会反应。
当然高考中考查的都是给出信息的，死记硬背的少。本回答被提问者采纳

Answer 3

记住一些常见的氧化剂还原剂及它们对应的还原产物和氧化产物，就可以写出一些氧化还原方程式了

Answer 4

基本是总结出来的。我来说说吧