(1)①4CO(g)+Fe
3O
4(s)═4CO
2(g)+3Fe(s)△H=a kJ?mol
-1②CO(g)+3Fe
2O
3(s)═CO
2(g)+2Fe
3O
4(s)△H=b kJ?mol
-1依据盖斯定律
得到反应热化学方程式为:3CO(g)+Fe
2O
3(s)═3CO
2(g)+2Fe(s)的△H=
KJ/mol,
故答案为:
;
(2)①依据图示和分解反应过程,结合原子守恒分析,甲醇去氢后得到的是甲醛,
故答案为:HCHO;
②第二步:HCOOCH
3(g)?CH
3OH(g)+CO(g)△H>0,反应是气体体积增大的吸热反应,依据平衡移动原理可知提高一氧化碳产率,应使平衡正向进行,升温,减压实现,
故答案为:升高温度,降低压强;
(3)反应后混合物中的一种产物能与盐酸反应生产两种盐,依据图示中物质组成分析可知是FeAl
2O
4,反应生成铁盐和铝盐,反应的离子方程式为FeAl
2O
4+8H
+=Fe
2++2Al
3++4H
2O,故答案为:FeAl
2O
4+8H
+=Fe
2++2Al
3++4H
2O;
(4)首先用CO将33.2g样品在加热条件下还原为粗镍;然后在常温下使粗镍中的Ni与CO结合成Ni(CO)
4(沸点43℃),并在180℃时使Ni(CO)
4重新分解产生镍单质,反应的化学方程式为:Ni
2O
3+3CO=2Ni+3CO
2,Ni+4CO=Ni(CO)
4,Ni(CO)
4,
Ni+4CO,两步中消耗CO的物质的量之比为3:8,
故答案为:3:8;
(5)①粉红色的PdCl
2溶液可以检验空气中少量的CO.若空气中含CO,则溶液中会产生黑色的Pd沉淀.每生成5.3gPd沉淀,物质的量=
=0.05mol,依据PdCl
2~Pd~2e-,转移电子数为0.05mol×2×N
A=0.1N
A,
故答案为:0.1N
A ;
②测定一氧化碳气体含量,使一氧化碳发生氧化还原反应生成二氧化碳,原电池的负极是失电子发生氧化反应,酸性介质中负极电极反应为CO+H
2O-2e
-=CO
2+2H
+,
故答案为:CO+H
2O-2e
-=CO
2+2H
+.