1. 离子键与化学键的比较 类型 成键本质 成键条件 表示方法（电子式） 离子键 阴、阳离子间通过静电作用形成 成键原子得、失电子能力差别很大 共价键 非极性键 相邻原子间通过共用电子对（电子云重叠）与原子核间的静电作用形成 成键原子得、失电子能力相同 极性键 成键原子得、失电子能力差别较小 2. 化学键与分子间作用力的比较 类型 化学键 分子间作用力 概念 相邻原子间强烈的相互作用 把分子聚集在一起的作用力 存在 分子内或某些晶体内 分子间 强弱 作用较强,一般在 10~600 作用较弱,一般只有 性质影响 主要影响物质的化学性质,化学反应的本质就是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程 主要影响物质（由分子构成）的熔沸点、溶解度等物理性质 3. 离子键的强弱与阴、阳离子的半径大小以及电荷数的多少有关.离子半径越小,电荷数越多,离子键的作用就越强. 共价键的强弱与成键双方原子核间距有关.原子半径越小,原子核间距就越小,共价键就越牢固,作用就越强. 离子键的强弱影响离子化合物的熔沸点、溶解度等,共价键的强弱往往会影响分子的稳定性或一些物质的熔沸点. 化学键的强弱与成键微粒的关系 4. 化学键与物质类别的关系1）只含有非极性共价键的物质：同种非金属元素形成的单质,如金刚石等.2）只含有极性共价键的物质：一般是不同种非金属元素形成的共价化合物如氯化氢,氨气.3）既含有极性键又含有非极性键的物质 过氧化氢.4）只含有离子键的物质：活泼金属与活泼非金属形成的化合物 氯化钠.5）既含有离子键又含有非极性键的物质 过氧化纳.6）同时含有离子键、共价键和配位键的物质 氯化铵7）只含有共价键而无范德华力的化合物：原子晶体的化合物 碳化硅.8）无化学键的物质：稀有气体,如氦、氖、氩等.
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