怎么判断各种物质的氧化性的强弱？

Question

如题所述

Answer 1

　　氧化性是指物质得电子的能力，处于高价态的物质一般具有氧化性，如：部分非金属单质：O2，Cl2 ；部分金属阳离子：Fe3+，MnO4-(Mn7+)等等。
　　判断氧化性强弱的方法如下：　
　　（一）根据氧化还原反应的方向判断

　　氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）===还原产物+氧化产物

　　氧化剂--得电子--化合价降低--被还原--发生还原反应--还原产物

　　还原剂--失电子--化合价升高--被氧化--发生氧化反应--氧化产物

　　氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物

　　氧化性：氧化剂>还原剂 还原性：还原剂>氧化剂

　　（二）根据元素活动性顺序比较

　　（1）金属活动顺序： K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au

　　从左到右，金属还原性逐渐减弱，对应阳离子氧化性逐渐增强

　　（2）非金属活动性顺序（常见元素） ：　F>Cl>Br>I>S

　　从左到右，原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性增强

　　氧化性：F2>Cl2>Br2>Fe3+>I2>SO2>S
　　还原性：S2->SO32->I->Fe2+>Br->Cl->OH->含氧酸根>F-

　　（三）根据反应条件判断：当不同氧化剂分别于同一还原剂反应时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的难易来判断。反应越容易，该氧化剂氧化性就强。
　　如：16HCl(浓)+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2(气)
　　4HCl(浓)+MnO2 =加热= MnCl2+2H2O+Cl2(气)
　　4HCl(浓)+O2 =加热,CuCl2催化剂= 2H2O+2Cl2（气）
　　
氧化性：KMnO4>MnO2>O2
　　（四）根据氧化产物的价态高低来判断

　　当含有变价元素的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性强弱。
　　2Fe+3Cl2 =点燃= 2FeCl3
　　Fe+S =加热= FeS
　　氧化性：Cl2>S
　　（五）根据元素周期表判断

　　（1）同主族元素（从上到下）

　　非金属原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强。

　　金属原子还原性逐渐增强，对应阳离子氧化性逐渐减弱

　　（2）同周期主族元素（从左到右）

　　单质还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强

　　阳离子氧化性逐渐增强，阴离子还原性逐渐减弱。

　　（六）根据元素最高价氧化物的水化物酸碱性强弱比较

　　酸性越强，对应元素氧化性越强

　　碱性越强，对应元素还原性越强

　　（七）根据原电池的电极反应判断

　　两种不同的金属构成的原电池的两极。负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极。

　　其还原性：负极金属>正极金属 ；电解池则相反

　　（八）根据物质的浓度大小判断

　　具有氧化性（或还原性）的物质浓度越大，其氧化性（或还原性）越强，反之则越弱。

　　（九）根据元素化合价价态高低判断

　　一般来说，变价元素位于最高价态时只有氧化性，处于最低价态时只有还原性，处于中间价态时，既有氧化性又有还原性。一般处于最高价态时，氧化性最强，随着化合价降低，氧化性减弱还原性增强。

　　

　　

Answer 2

1．
以原子结构为依据：例如，比较Na+
Mg2+
Al3+
的氧化性强弱。Na+
Mg2+
Al3+
三种微粒电子结构相同，但核电核数依此增大，微粒半径依此减小，故氧化性由强到弱的顺序为Al3+
＞
Mg2+
＞
Na+
2．以元素在周期表中的位置为依据。
①
同主族元素从上到下原子还原性增强（氧化性减弱），离子氧化性减弱（还原性增强）
②
统周期元素，从左向右原子还原性减弱，氧化性增强。
3．根据氧化－还原程度的大小判断。
①
不同氧化剂与同一还原剂反应，看还原剂被氧化的程度。使其呈高价态者氧化性强。
②
不同还原剂与同一氧化剂反应，看氧化剂被还原的程度。使其呈低价态者还原性强。
4．以反应物，产物之间的关系判断。
对于氧化－还原反应一般有如下对应关系：氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物。
则氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物。
如根据：
K2CrO7+14HCI()=2KCI+CrCI3+CI2↑+7H2O
可以判断在酸性条件下，氧化性：K2CrO7＞
CI2
，还原性：HCI＞
CrCI3
5．依据金属活动性顺序判断。
按照金属活动性顺序，排在前面的金属元素其原子的还原性强，排在后面的金属元素其阳离子的氧化性强。例如，还原性Na>Mg>AI,
氧化性Cu2+>H+>Zn2
6.
根据非金属活动性顺序比较．如按F、
O
、CI、
Br
、I
、S的顺序从左向右原子氧化性减弱，而阴离子还原性增强。
7.
根据元素价态高低比较。
①
同种元素一般价态较高者氧化性强。
如氧化性：Fe3+>Fe2+Sn4+>Sn2+
,S(+6)>S(+4)>S(0)>S(-2)
②
含氧酸的比较：HCIO>HCIO2>HCIO3>HCIO4（氧化性）
8．根据原电池、电解池的电极反应判断。
①
两种不同的金属构成原电池的两极，还原性：负极金属＞正极金属
②
在电解过程中，氧化性越强的金属阳离子优先在阴极放电，还原性强的非金属阴离子优先在阳极放电。
9．氧化性、还原性强弱与外界条件有关。
①浓度。一般而言，同种氧化剂浓度大者氧化性强。如氧化性：浓HNO3>稀HNO3
②温度。升高温度氧化剂氧化性增强，还原剂还原性也增强。反之，可根据温度条件判断氧化性和还原性强弱。如：常温下KMnO4可将HCI氧化为CI2，而MnO2则需加热才能将HCI氧化为CI2，因此得知氧化性：KMnO4>MnO2
③溶液得酸碱度。一般在酸性环境下，氧化性较强，如酸性KMnO4或酸性K2CrO7
10．根据微粒得失电子放出（或吸收）的能量判断。
当几种原子获得相同的电子数形成稳定结构的阴离子时，放出的能量越大或形成的离子稳定性越强，则该原子的氧化性越强，反之越弱；同理，当失去电子也一样。