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为什么强碱的盐显酸性???(除了强酸性的酸式盐)
比如说高硫酸钠,过硫酸根的盐为什么呈酸性
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推荐答案 2016-07-31
你后面应该会学到,盐的酸碱性其实和盐的金属离子部分无关,而是跟酸根部分的水解有关,比如碳酸钠水解,CO32-+H2O==OH-+HCO3-,这个过程中生成了OH-,所以呈现碱性。
而过硫酸根水解会生成硫酸根和过氧化氢,其中过氧化氢其实是弱酸。所以呈现酸性。
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为什么
有些盐溶液
显酸性
,有些显碱性
答:
一般来说
强酸
弱碱盐成
酸性
,
强碱
弱酸
盐呈
碱性.
盐
的
酸碱性
是怎么回事?
答:
CuCL2中氢氧化铜是弱碱,盐酸是
强酸
,所以
盐显酸性
。
什么
样的
强碱
弱酸盐溶液
显酸性
答:
强碱
弱酸盐中,大部分显碱性,也有
显酸性的
,例如:NaHSO3、NaH2PO4等
酸式盐
溶液。
强酸
弱碱、
酸式盐
、
酸碱性的
区别与联系?
答:
强酸弱碱盐显酸性,例如硫酸氨,强碱弱酸盐显碱性,例如碳酸钠,总结为谁强显谁性,
是由于“水解”产生的,酸式盐是显酸性的
,例如硫酸氢钠,这是因为“电离”产生的氢离子而显酸性的。
...H3PO4.那应该显碱性,可是
为什么
实际上它却
显酸性
答:
H2PO4离子电离出的氢离子数目大于水解的氢氧根离子数
盐
溶液的
酸碱性
答:
强酸弱碱盐溶于水
显酸性
如Al2(SO4)3溶于水后,Al3+会发生如下水解反应 Al3+ +3H2O = Al(OH)3 + 3H+ 你可以发现水解后得到了H+,说明溶液是
酸性的
强碱弱酸盐溶于水一般显碱性,如Na2S溶于水发生如下水解反应 S2- + H2O = HS - + OH- HS- + H2O = H2S + OH-
强酸强碱盐
一般...
酸属于
酸性
,碱属于碱性那
盐
属于
什么
性啊?
答:
盐可以
显酸性
,碱性或者中性!它之所以可以显酸性或者碱性,与正式的酸碱不同(直接电离出氢离子或者氢氧根离子),主要看盐水解出什么离子,以及水解的程度。
强酸
+
强碱
一般生成中性的盐,例如硫酸钠,氯化钾,硝酸钙等。强酸+弱碱一般生成
酸性的盐
,例如硫酸铵 强碱+弱酸一般生成碱性的盐,例如醋酸钾,...
化学:
什么
是
酸式盐?
详细!
答:
(1)酸式盐水溶液酸碱性判断:① 水
溶液呈酸性的酸式盐
强碱强酸
的酸式盐:如 NaHSO4,在其水溶液中发生完全电离,因此溶液呈酸性;强酸弱碱的酸式盐:强酸和弱碱生成
的盐
:如 NH4HSO4, 溶液呈酸性。(溶液
显酸性
是由于NH4+水解,离子方程:NH4+ +H2O=NH3·H2O + H+)②水溶液呈碱性的酸式盐:一般为...
显碱性的盐,
显酸性的盐
有哪些规律,例子
答:
强酸强碱
正盐:强酸与强碱完全中和的产物,它的水溶液一般显中性,如NaCl、Na2SO4等;
强酸的酸式盐
:多元强酸不完全被中和的产物,如NaHSO4,它的水溶液主要表现在酸根离子的电离上,溶液
显酸性
;弱酸强碱正盐:多元弱酸不完全被中和的产物,如Na2CO3,它的水溶液主要表现在弱酸根离子的水解上,溶液显碱性...
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