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元素周期表中第七主族元素的所有元素的物理性质和化学性质是什么
如题所述
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推荐答案 推荐于2018-09-22
ⅦA族元素也称为
卤族元素
。包括氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At),简称卤素。它们在自然界都以典型的盐类存在 ,是成盐元素。卤族元素的单质都是双原子分子,它们的物理性质的改变都是很有规律的,随着分子量的增大,卤素分子间的色散力逐渐增强,颜色变深,它们的熔点、沸点、密度、原子体积、单质颜色也依次递增。卤素都有
氧化性
,氟单质的氧化性最强所以没有正价。卤族元素和金属元素构成大量
无机盐
,此外,在有机合成等领域也发挥着重要的作用。都有毒
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其他回答
第1个回答 2020-03-12
首先副族元素都是金属,有金属性,导电,导热.
主族:由短周期元素和长周期元素共同构成的族叫做主族。表示方法为:第一主族(ⅰa)、第二主族(ⅱa)等等。
主族序数=最外层电子数=最高正价=8-|负化合价|
副族:完全由长周期元素构成的族叫做副族,表示方法为:第一副族(ⅰb)、第二主族(ⅱb)等等。
0族:稀有气体元素化学性质不活泼,通常可视其化合价为0,因而叫做0族。
ⅷ族:元素周期表中第八、九、十3个纵行合起来叫做第ⅷ族。由此推知,元素周期表只有16个族。
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元素周期律,元素周期律在
元素周期表中的
体现
答:
元素周期律:元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的递变规律
。元素周期律在元素周期表中的体现如下:1、原子半径:同一周期(稀有气体除外),从左到右,随着原子序数的递增,元素原子的半径递减 同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,元素原子半径递增。2、主要化合价:同一周期中,从左到右,随...
高中
化学元素
总结
答:
第三主族:Al最重要。Al显两性:既能和酸反应,也能和碱反应。第四主族:向非金属元素过度
。①C一般有石墨和金刚石2种表现形式:石墨是良好的导体,金刚石硬度很高。②Si是良好的半导体,金刚石、单质硅、SiO2、SiC是原子晶体。第五主族:①N2是空气中含量最多的气体,N的氧化物很多,HNO3很重要 ...
求
元素周期表
各族名称及其特点
答:
周期,是指
元素周期表
上某一横列元素最外层电子从1到8的一个周期循环;族,是指某一竖列元素因最外层电子数相同而表现出的相似
的化学性质
主族元素是
只有最外层电子没有排满的,但是副族有能级的跃迁,次外层电子也没排满。 这张表揭示了物质世界的秘密,把一些看来似乎互不相关的元素统一起来,组成了一个完整的...
化学周期表第七主族
特殊
性质
答:
由此可见,元素原子核外电子排布的规律是
元素周期表
划分的主要依据,是
元素性质周期
性变化的根本所在。对于同族元素而言,从上至下,随着电子层数增加,原子半径越来越大,原子核对最外层电子的吸引力越来越小,最外层电子越来越容易失去,即金属性越来越强;对于同
周期元素
而言,随着核电荷数的增加,原子...
化学周期元素周期表
内容
是什么
?
答:
化学元素周期表是
根据原子序数从小至大排序
的化学元素列表
。列表大体呈长方形,某些元素周期中留有空格,使特性相近的元素归在同一族中,如碱金属元素、碱土金属、卤族元素、稀有气体等。1、元素周期表有7个周期,16个族。每一个横行叫作一个周期,每一个纵行叫作一个族。这7个周期又可分成短周期(1...
求
化学元素周期表中
各族
各周期
特性
答:
第七主族
即为卤素,这一族有很强的规律,比如非金属性在减弱,这样与氢气化合就越来越难,形成的氢化物就越不稳定,所要求的条件就越来越苛刻。在
物理性质
上,由于分子量逐渐增大,分子间的范德华力也在变大,这样熔沸点越高,因此氟以气态存在,碘则是固态。颜色也是在逐渐加深的。
...种族
元素的性质
,
各元素的
性质(
物理性质和化学性质
)以及所有的反应方 ...
答:
周期表
分行列,7行18列,行为周期列为族。周期有七,三短(1,2,3)三长(4,5,6)一不全(7),2 8 8 18 18 32 32满6、7镧锕各15。族分7主7副1Ⅷ零,长短为主,长为副。1到8重复现,2、3分主副,先主后副。Ⅷ特8、9、10,Ⅷ、副全金为过渡 已赞过 已踩过< 你对这个回答的评价是? 评论 收起 ...
元素周期表主族是什么
?
答:
元素周期表
主族是指
周期表中
s区及p区的元素,周期表中除了过渡金属、镧系元素、锕系元素、惰性气体之外的都是
主族元素
。主族元素包括氢、锂、钠、钾、铷、铯、钫、铍、镁、钙、锶、钡、镭、硼、铝、镓、铟、铊、碳、硅、锗、锡、铅、氮、磷、砷、锑、铋、氧、硫、硒、碲、钋、氟、氯、...
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