zn+cu(no3)2=cu+zn(no3)2。
实验中六种变化现象:
1、Zn与Cu(N03):溶液首先发生了置换反应。开始析出来的铜颗粒较细呈黑色,后随因cu颗粒逐渐变粗而呈现棕红色。
2、由于zn板上沉积了金属Cu,形成zn—Cu原电池,使溶液中H'在正极(Cu电极)获得电子产生H2。所以可看到Zn板上Cu周围有气体冒出。
3、反应进行较长时间后,使H2不断逸出,溶液中oH—浓度不断增大,而使溶液呈碱性,溶液中Cu2+和OH-结合生成Cu(oH)2沉淀,所以杯底部有淡蓝色沉淀出现。
4、由于溶液中Zn2+增加;也可与OH-结合生成白色Zn(OH)2沉淀,因OH-浓度不大,不会使Zn(OH)2溶解,它混入Cu(oH)2沉淀中。
5、反应进行一段时间后,可看到烧杯上半部溶液显绿色,下半部的溶液仍显蓝色。
6、烧杯中溶液随反应进行,蓝色逐渐变浅,最终变为无色。说明溶液中cu2+一部分被zn还原为cu,另一部分与oH—结合为难镕的Cu(OH)z沉入杯底。