谁的氧化性强，谁的还原性强怎么判断

Question

如题所述

Answer 1

判断氧化性、还原性强弱的9种方法：（1）根椐方程式判断氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）=还原产物+氧化产物氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物（2）根据元素周期表判断
①同周期：从左到右还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强
②同主族：从上到下还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱（3）根据物质活动性顺序比较判断
①常见金属元素活动性顺序：从左到右还原性逐渐减弱，对应阳离子氧化性逐渐增强
②常见非金属元素活动性顺序：（F、Cl、Br、I、S）从左到右氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强（4）根据反应条件判断当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的高低进行判断：一般条件越低，氧化剂的氧化性越强（5）根据氧化产物的价态高低判断当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低进行判断：一般氧化产物的价态越高，氧化剂的氧化性越强（6）根据电化学原理判断
①原电池，负极>正极，负极的还原性较强；
②电解池（以惰性电极为例）
阳极：易失电子的先放电，其还原性
S2->I->Br->Cl->OH-；阴极：易得电子的先放电，其氧化性
Ag+>Fe3+>Hg2+>Cu2+>H+.
（7）根据物质的浓度大小判断具有氧化性（或还原性）的物质的浓度越大，其氧化性（或还原性）越强（8）根据反应剧烈程度进行判断同种还原剂作用于不同氧化剂时，反应越剧烈，其还原性越强（9）溶液酸碱性的影响溶液的酸碱性对氧化性、还原性强弱也有影响，如高锰酸钾在酸性、中性、碱性溶液中的氧化性逐渐减弱；在酸性溶液中镁的还原性强于铝，而在碱性溶液中铝的还原性强于镁；在酸性溶液中硝酸根离子表现出强氧化性，在中性或碱性溶液中则不表现出强氧化性。

Answer 2

氧化还原反应的一般规律
较强的氧化剂＋较强的还原剂较弱的还原剂＋较弱的氧化剂
氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物
比较氧化性、还原性强弱的六种基本方法
1．根据元素周期律判断
⑴同周期氧化性：左＜右还原性：左＞右
⑵同主族氧化性：上＞下还原性：上＜下
2．根据金属（非金属）活动顺序表判断
⑴金属还原性（活动性）：氧化性（离子）：
⑵非金属氧化性(单质)：还原性(离子)：
3．根据电极反应确定
⑴原电池还原性：负极>正极
⑵电解池阴极(氧化性)：先析出＞后析出阳极(还原性)：先反应＞后反应
4．根据元素的化合价确定
⑴一般规律；
⑵反常物质：
5．根据反应条件确定
⑴浓度和温度的影响：
⑵溶液酸碱的影响：例
2kmno4+5na2so3+3h2so4==k2so4+5na2so4+2mnso4+3h2o
2kmno4+na2so3+2naoh==2na2mno4+k2so4+h2o
2kmno4+3na2so3+h2o==2mno2+3na2so4+2koh
⑶同一物质被不同氧化剂(或还原剂)氧化(或还原)：例
hcl(浓)+kmno4cl2↑
hcl(浓)+mno2cl2↑
hcl(浓)+o2cl2↑
6．根据某些反应结果判断
⑴同一物质在相同条件下，被不同氧化剂氧化的程度越大，氧化剂的氧化性越强．
例fe+s==fes2fe+3cl2==2fecl3
⑵同一物质在相同的条件下，被不同还原剂还原得越彻底，还原剂的还原性越强
例hcl+h2so4(浓)→不反应
hbr+h2so4(浓)→br2+so2↑+h2o
hi+h2so4(浓)→i2+h2s↑+h2o
⑶根据能自发进行的某个反应方程式判断：左＞右