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    在电解水实验中：（1）当正极收集到22.4mL气体时，负极产生的气体是______mL，正极与负极产生的气体质量比约为______【相对原子质量H-1 O-16】（2）误差分析：电解水时，正极与负极收集到的气体体积比理论上是1﹕2，但实际小于1﹕2的原因可能是（填一条）：______．（3）写出电解水反应的化学方程式：2H2O 通电 . 2H2↑+O2↑2H2O 通电 . 2H2↑+O2↑．（4）电解水实验得出的结论：①水是由______组成的一种化合物；②在化学变化中，原子的______没有发生改变，所以化学变化都遵循质量守恒定律．

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    推荐答案   2014-11-21
    （1）电解水时正极生成氢气，负极生成氧气，氧气和氢气的体积比是1：2，根据反应的化学方程式可以求出生成的氧气和氢气的质量比，
    2H2O
     通电 
    .
     
    2H2↑+O2↑
               4    32
    氧气和氢气的质量比为：32：4=8：1
    故填：44.8；8：1．
    （2）实际观察到的现象是正负两极气体的体积比小于1：2的原因有：氧气比氢气更易溶于水，装置漏气，一部分氧气与电极反应．故填：氧气比氢气更易溶于水；
    （3）水在通电的条件下分解为氢气和氧气；故填：2H2O
     通电 
    .
     
    2H2↑+O2↑；
    （4）电解水时，正极产生的气体是氧气，负极产生的氢气是氢气，电解水过程中，最小的微粒是氢、氧原子；由该实验得出的结论水是由氢元素和氧元素组成的．
    故填：氢、氧元素；种类和数目．
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