二甲醚（CH3OCH3）和甲醇（CH3OH）都是高效清洁能源．工业上利用煤的气化产物（水煤气）合成甲醇和二甲醚．回答下列问题：（1）制备二甲醚最后一步反应由Al2O3催化甲醇脱水合成，反应方程式为______．（2）已知：CO（g）+2H2（g）═CH3OH （g）△H=-90.1kJ?mol-1CO（g）的燃烧热是282.8kJ?mol-1；H2的燃烧热是285.8kJ?mol-1写出表示CH3OH （g） 燃烧热的热化学反应方程式______．（3）二甲醚直接燃料电池比甲醇直接燃料电池更高效，等质量的二甲醚和甲醇完全放电转移电子的物质的量之比是______．用二甲醚直接燃料电池电解足量饱和食盐水，当消耗9.2g二甲醚时理论上阴极产生的气体的体积为______L．（标况下）（4）在合成中伴有水煤气交换反应：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g），等物质的量的CO（g）和H2O（g）加入密闭容器中反应，平衡时测得结果如下表． 温度 260℃ 280℃ 295℃ 310℃ CO转化率 89% 80% 75% 60%①请解释CO转化率随温度变化的关系______．②列式计算280℃时平衡常数______．③若平衡体系中，测得H2的压强占总压的30%，要使体系中CO转化率达到70%，应该使温度______（填“升高”、“降低”、“不变”）