已知A、B、C、D、E是短周期的五种元素，它们的原子序数依次增大．通常A元素原子形成的离子核外电子数为零

Question

已知A、B、C、D、E是短周期的五种元素，它们的原子序数依次增大．通常A元素原子形成的离子核外电子数为零；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应；A与C同主族；B与E同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳．（1）写出B元素的名称：氧氧．（2）A与C能形成离子化合物CA，试画出其中阴离子的结构示意图；（3）A、B、C三种元素形成的化合物所含的化学键类型为离子键、共价键离子键、共价键．（4）B、D、E三种元素的离子半径由大到小的顺序为S2-＞O2-＞Al3+S2-＞O2-＞Al3+（用离子符号表示）．

Answer 1

A元素原子形成的离子核外电子数为零，则A应为H元素；A与C同主族，则C为Na元素；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳，则E为S元素，B与E同主族，则B为O元素；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应，则D为Al元素，对应的最高价氧化物的水化物是两性氢氧化物，
（1）由以上分析可知，B为O元素，故答案为：氧；
（2）C为Na元素，A是H元素，钠和氢气反应生成氢化钠，阴离子是氢离子，氢离子核外有2个电子，其阴离子结构示意图为：，故答案为：；
（3）A、B、C三种元素形成的化合物为NaOH，为离子化合物，含有离子键，其中OH^-离子中O与H原子之间为共价键，
故答案为：离子键、共价键；
（5）B、D、E三种元素的离子分别为O^2-、Al³⁺和S^2-，电子层数越多离子半径越大，相同电子层结构的离子，离子半径随着原子序数的增大而减小，所以这三种离子半径大小顺序是S^2-＞O^2-＞Al³⁺，故答案为：S^2-＞O^2-＞Al³⁺．