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用什么来判断杂化的类型?公式是什么?
如题所述
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推荐答案 2019-12-06
简单的中心原子为主族的化合物,可以写成AXnLm
n为配位数
m为lp数
算法为
m=(A所在的主族数-n*a)/2
对于H,卤素,a=1
对于N族,a=3
对于O族,a=2
m+n=2,sp
3,sp2
4,sp3
5,sp3d
6,sp3d2
以此类推
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类型怎么判断?
答:
杂化类型的计算公式如下:n为中心原子周围的粒子数,例如SO2中,n=2、SO3中n=3
。m为:(中心原子最外层电子数(价电子数)周围粒子可成队电子总数)/2。算出来后求出m+n的值,判断理想空间构型和杂化类型。m+n=2 Sp 直线型。m+n=3 Sp2 平面三角形。m+n=4 Sp3(中心原子是主族元素)正四面...
杂化类型判断
方法
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答:
根据公式计算杂化类型。
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杂化类型的判断
依据
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答:
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:
当k=2,sp杂化;k=3,sp2杂化;k=4,sp3杂化;k=5,sp3d杂化;k=6,sp3d2杂化
;其中n值为ABn中的n,与中心原子结合的原子数(此时n是H2S中的2)。中心原子,就是分子形成是被当做中心的原子,H2S的中心原子为S。m=(e-nd)/2 m:孤电子对数(指未成...
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答:
用公式判断:
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杂化
轨道
类型怎么判断
答:
空间构型为正四面体结构。杂化类型的计算公式是:n为中心原子周围的粒子数,例如SO2中,n=2、SO3中n=3。m为:(中心原子最外层电子数(价电子数)周围粒子可成队电子总数)/2。算出来后求出m+n的值,判断理想空间构型和杂化类型。例如:
H2S的k=m+n=2+
(6-2*1)/2=4,所以H2S是sp3杂化。
杂化类型怎么判断
答:
N原子均为sp2杂化。4、价键直查法从杂化轨道理论可知,原子之间成键时,未杂化轨道形成键,杂化轨道形成键,若未参与成键,剩余的必然是杂化轨道上的孤对电子。在能够明确结构式的分子、离子中心原子
杂化类型
分析时,可直接用下式
判断
:杂化轨道数n=中心原子的键数+中心原子的孤电子对数(...
怎么判断杂化
轨道
的类型?
答:
通过成键电子对数与孤电子对数可
判断
中心原子
杂化
模型,成键电子对数:ABn中n的值;孤电子对数:(A价电子数-A成键电子数)/2。轨道的相互叠加过程叫原子轨道的杂化。原子轨道叠加后产生的新的原子轨道叫杂化轨道。在形成分子(主要是化合物)时,同一原子中能量相近的原子轨道 (一般为同一能级组的原子...
如何
判断
F的
杂化类型?
答:
中心原子F的
杂化类型是
sp3
判断杂化类型
的方法:价电子对数=(中心原子的最外层电子数+配位原子的最外层电子数 — 电荷)/2 电子对数为2则为SP杂化,3为SP2杂化,4SP3杂化一次类推 但是注意:氧族原子做中心原子则最外层电子数为6,配位原子时为0;卤素原子做中心原子则最外层电子数为7,配位原子...
杂化轨道理论
判断杂化类型
的依据
是什么?
答:
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杂化的
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