mncl2的相对分子质量

氧化还原反应的问题
在反应MnO2 + 4HCL(浓)=MnCl2 + 2H2O + Cl2
中,当有8.7gMnO2参加反应时,被氧化的HCl质量为?
注:MnO2相对分子质量为78,HCl相对分子质量为35.5
注:MnO2相对分子质量为87,HCl相对分子质量为36.5
还有,可以不用摩尔来解释么?

首先算出MnO2的式量是87而不是78 HCl的相对分子质量是36.5
观察方程式可以得出虽然有4份HCl参加反应 但是只有2份HCl是被氧化的
8.7gMnO2就是0.1mol,根据方程式参加反应的HCl是0.4mol 那么被氧化的HCl是0.2mol
被氧化的HCl的质量就是0.2*36.5=7.3g
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