化学键有 共价键（共价分子的原子间）、离子键（阴阳离子间的静电引力）、金属键（金属离子与自由电子间的引力）
分子间作用力是分子间的，化学键是原子间的，比分子间作用力要强得多，好像除了都是力之外没有关系了...
分子间氢键：分子间的距离过大时那些电负性大的原子（F、O、N）的引力不能吸引另一个分子就消失了，不同原子的吸引能力不一样。分子间氢键对物质的熔沸点的升高有贡献（因为要付出多余的能量破坏氢键）；分子内氢键的形成则没有这个作用（例如邻硝基苯酚可形成分子内氢键）。
固体和液体的分子间距离都比较近，液体分子之间有可能形成氢键，这就是 水、氨气 和 氢氟酸 性质特殊的原因。另外由于强烈的氢键，氢氟酸在溶液中以多聚物形式存在，即(HF)n。
参考资料：自己总结的