急！三道初中化学选择题,请各位大侠赐教。

Question

1.在天平左右两盘各放一个等质量的烧杯，烧杯中分别称等质量的足量的稀硫酸，天平平衡。向左盘烧杯中加入12g镁粉，向右盘烧杯加入氧化钙粉末。若天平最终平衡，则加入的氧化钙的质量为（ ）

2.将足量的铁粉放到硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤并将所得滤渣洗涤、晾干、陈良，测得滤渣质量和所加入铁粉的质量相同。原混合溶液中硫酸和硫酸铜的质量比是（ ）

3.一定量铜粉和镁粉的混合物与足量稀硫酸完全反映，过滤，所得固体不溶物在加热条件下与足量氧气充分反映后，所得产物的质量是原混合物质量是一半，则原混合物中铜粉和镁粉的质量比为（ ）

请说明计算过程，感激不尽!

Answer 1

1.
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 ↑
质量 12g x g
摩尔质量 24g/mol 2g/mol
物质的量 0.5mol 0.5 mol
x = 1 g
有生成气体：总质量=H2SO4的质量+Mg的质量-气体的质量
CaO + H2SO4 = CaSO4 + H2O
未生成气体：总质量=CaO的质量+H2SO4的质量
所以只要加入氧化钙11g
2.
设加入的铁粉ag，残渣质量为bg，反应(1)反应了a mol，反应（2）反应了bmol
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu ……（1）
amol
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑ ……（2）
bmol
先进行反应（1），再进行反应（2）
M（Fe）=56g/mol，M（Cu）=64g/mol， M（CuSO4）=160g/mol， M（H2SO4）=98g/mol，
（a+b）* 56 = a * 64
（a+b）：a = 64：56 =8：7
a：b=7：1
m（CuSO4）:m（H2SO4）=(160*7):(98*1)

3.
这题只有镁粉会与硫酸反应，且硫酸镁不产生沉淀
所得的固体均为铜粉，设铜粉有a g，铜与氧气充分反应的化学方程式为：
Cu + O2 = △ 2CuO
64g/mol 80g/mol
ag （80/64）* a g
m总 = 2 * m （CuO）
= 2*（5a/4）
= 5a/2 （g）
m(Mg)=m总-m(Cu)=3a/2
m(Mg)：m（Cu）= (3a/2）:a = 3 : 2

Answer 2

1、因为镁与硫酸反应会生成氢气，消耗24克镁生成2克氢气，相当于增加22克质量，所以12克镁反应会增加11克质量；氧化钙与硫酸反应没有气体生成，质量全部增加到右盘，所以氧化钙质量为11克。

2、铁先与硫酸铜反应，再与硫酸反应。与硫酸铜反应消耗64克铜离子会消耗56克铁单质，所以固体质量会增加（因为铜离子转化成了铜单质）8克（设原溶液中铜离子为64克，则硫酸铜为160克）。铁与硫酸反应没有固体生成，所以消耗多少就有多少固体质量减少，要使得固体质量不变，应该反应8克铁，由方程式可知消耗的硫酸应该为14克，所以硫酸与硫酸铜质量之比为14:160=7:80

3、与硫酸反应的是镁，过滤，加热得到氧化铜，质量为原来的一半，设为80克，那么80克氧化铜中含铜64克，由题意知原来混合物质量为160克，那么镁为160-64=96（克），所以铜粉与镁粉质量之比为64:96=2:3本回答被提问者采纳

Answer 3

1-放Mg会减轻，减轻=氢气，放氧化钙不减轻，放多少是多少，
12gMg，1gH2，增重11g，所以放11g氧化钙

2-全硫酸减轻，全硫酸铜增加
1份硫酸减轻56，1份通增加8
所以1硫酸，7硫酸铜
换成质量，98：160*7

3-纯Mg就没了。。纯Cu增重单氧
1份Mg减轻24，一份Cu增重16
所以Mg：Cu=2：3
质量比自己算吧