麻烦高手帮忙做一道高中化学题，在线等，万分感谢

Question

取16.8g碳酸氢钠固体，加热一段时间后，剩余固体的质量为13.7g，把剩余固体加入到100ml2mol/L的稀硫酸中，充分反应后溶液中c(H+)约为（忽略液体体积变化）

答案是2mol/L

我想知道解题过程，麻烦高手解答一下，越详细越好，谢谢了！

Answer 1

根据元素守恒，无论碳酸氢钠还是碳酸钠，与硫酸反应均生成硫酸钠，
钠元素0.2 mol，原稀硫酸中氢离子0.4 mol，硫酸根0.2 mol
0.2<0.4,显然酸过量,那么最后溶液为硫酸钠与硫酸的混合物。
根据溶液电中性，氢离子剩余0.2 mol，即2 mol/L

Answer 2

先考虑加热过程，看看剩余的固体都有什么，各多少？ 再考虑润也中的反应，看看那个过量了没有 ，自己算吧，题不难！

Answer 3

根据质量守恒及物料守恒，损失的质量就是二氧化碳和水的质量且其物质的量比是1:1，又由于损失的质量是3.1g，除以相对分子质量也就得二氧化碳和水的物质的量为，又有两个碳酸氢钠分解方程式就可得碳酸钠物质的量等于二氧化碳和水的物质的量为，可从硫酸和碳酸钠的反应方程得出其反应的量的比为1:1所以消耗了，总的硫酸物质的量减去消耗的等于剩下的，再除以体积就是硫酸的浓度，乘以2就是氢离子浓度

Answer 4

根据元素守恒，无论碳酸氢钠还是碳酸钠，与硫酸反应均生成硫酸钠，
钠元素0.2
mol，原稀硫酸中氢离子0.4
mol，硫酸根0.2
mol
0.2<0.4,显然酸过量,那么最后溶液为硫酸钠与硫酸的混合物。
根据溶液电中性，氢离子剩余0.2
mol，即2
mol/L