第三节 酸碱溶液pH的计算酸碱滴定的过程，也就是溶液的pH不断变化的过程。为揭示滴定过程中溶液pH的变化规律，本节首先学习几类典型酸碱溶液pH的计算方法。一、 质子条件根据酸碱反应整个平衡体系中质子转移的严格的数量关系列出的等式，称为质子条件。由质子条件，可以计算溶液的[H+]。例：在一元弱酸(HA)的水溶液中可写出质子条件如下：［H+］=［A-］+［OH-］ Na2CO3溶液的质子条件为：［H+］+［HCO3-］+2［H2CO3］=［OH-］二、 酸碱溶液pH的计算计算几种酸溶液[H+]的最简式及使用条件： 第四节 缓冲溶液一、缓冲作用：能够抵抗外加少量强酸、强碱或稍加稀释，其自身pH 不发生显著变化的性质，称为缓冲作用。 二、缓冲溶液：具有缓冲作用的溶液称为缓冲溶液。 三、缓冲溶液的组成：由浓度较大地弱酸及其共轭碱或弱碱及其共轭酸组成。 四、作用：调节和控溶液的PH值。 五、PH值的计算： [H+]及pH的最简式(弱酸HA与其共轭碱A-组成的缓冲溶液) ［H+］=Ka(cHA/cA-) pH=pKa+1g(cA-/cHA) 六、缓冲范围：缓冲溶液pH的缓冲范围为 pH=pKa±1 第五节、酸碱指示剂一、酸碱指示剂的作用原理 酸碱指示剂一般是有机弱酸或弱碱。当溶液的pH变化时，指示剂失去质子由酸式转变为碱式，或得到质子由碱式转化为酸式，它们的酸式及碱式具有不同的颜色。因此，结构上的变化将引起颜色的变化。二、指示剂HIn的变色范围 指示剂的理论变色点 pH=pKHIn 指示剂的理论变色范围 pH=pKHIn±1 三、混合指示剂混合指示剂有两类：一类是由两种或两种以上的指示剂混合而成，利用颜色的互补作用，使指示剂变色范围变窄，变色更敏锐，有利于判断终点，减少终点误差，提高分析的准确度。 例如，溴甲酚绿(pKa=4.9)和甲基红(pKa=5.2)两者按3∶1混合后，在pH＜5.1的溶液中呈酒红色，而在pH＞5.1的溶液中呈绿色，且变色非常敏锐。另一类混合指示剂是在某种指示剂中加入另一种惰性染料组成。 例如，采用中性红与次甲基蓝混合而配制的指示剂，当配比为1∶1时，混合指示剂在pH=7.0时呈现蓝紫色，其酸色为蓝紫色，碱色为绿色，变色也很敏锐。第六节 一元酸碱的滴定滴定曲线的作用： (1)确定滴定终点时，消耗的滴定剂体积； (2)判断滴定突跃大小； (3)确定滴定终点与化学计量点之差。 (4)选择指示剂； 一、强碱滴定强酸例：0.1000 mol/L NaOH 溶液滴定 20.00 ml 0.1000 mol/L HCl溶液。 a.滴定前，加入滴定剂(NaOH)体积为 0.00 ml时： 0.1000 mol/L 盐酸溶液的pH=1 b.滴定中，加入滴定剂体积为 18.00 ml时： [H+] = 0.1000 ′(20.00-18.00)/(20.00+18.00) = 5.3 ′ 10-3 mol/L 溶液 pH=2.28 c.加入滴定剂体积为 19.98 ml时: (离化学计量点差约半滴)
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