EDTA滴定Ca2+的适宜范围如何测定

Question

log C×KˊCaY≥6 CCa=0.00599mol/L. 则log KˊCaY≥8.2

•∵log KˊCaY= log KCaY－logαY(H)≥8.2

•∴logαY(H)≤log KCaY－8.2 = 10.69－8.2 =2.5

•查表可得pH ≥7.8

这个~~谁帮忙解释一下~~~谢谢啦

Answer 1

用EDTA测定水中Ca离子时，加入三乙醇胺作为掩蔽剂，三乙醇胺能与铁离子和铝离子形成稳定配合物，而且不与Ca离子作用。但由于铁离子和铝离子在PH 2-4时形成氢氧化物沉淀。因此必需酸性溶液中加三乙醇胺，然后再在PH10时测定Ca离子

log Ca×KˊCaY≥6 这个是Ca离子被准确滴定的条件
当溶液中只有酸效应而没有配位效应时logαM(L)=0 此时有
lg KˊCaY= lg KCaY－lgαY(H)

logαY(H)≤log KCaY－8.2 = 10.69－8.2 =2.5
计算所得的lgaY(H)对应的酸度就是金属离子Ca的最高允许酸度（最低PH）因此滴定时酸度要小于2.5，即PH大于7.8

更具体的你去查查书吧..