在氮的化合物中，有一类盐叫亚硝酸盐．如亚硝酸钠（NaNO2）等．它们广泛用于印染、漂白等行业，在建筑行

Question

在氮的化合物中，有一类盐叫亚硝酸盐．如亚硝酸钠（NaNO2）等．它们广泛用于印染、漂白等行业，在建筑行业用作防冻剂，在食品工业作防腐剂和增色剂；它是一种潜在致癌物质，过量或长期食用对人产生危害，由于亚硝酸钠有咸味，外观与NaCl相似，曾多次发生过被误当食盐食用的事件．某同学查阅有关资料，了解到以下相关信息：亚硝酸及亚硝酸盐的资料：（1）HNO2是一种弱酸（比醋酸略强），且不稳定，易分解生成NO和NO2（2）HNO2能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把氧化成I2（3）AgNO2种难溶于水易溶于酸的化合物（4）NaNO2制备：2NaOH+NO+NO2═2NaNO2+H2O2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O2NaNO3 加热 . 2NaNO2+O2↑试回答下列问题：（1）人体正常的血红蛋白中应含Fe2+．若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是______．A．亚硝酸盐是还原剂 　　B．维生素C是还原剂C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+　 D．亚硝酸盐被还原（2）下列方法中，不能用来区别NaNO2和NaCl的是______．A．测定这两种溶液的pHB．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别C．在酸性条件下加入KI淀粉试液来区别D．分别在这两种溶液中滴加甲基橙（3）为了测定某样品中NaNO2的含量，可以使用标准KMnO4溶液进行滴定，试回答：①KMnO4溶液在滴定过程中作______（填“氧化剂”“还原剂”），该滴定过程______（填“要”或“不要”）另加指示剂．②若滴定终点读数时目光俯视，则所得结果______（填“偏大”“偏小”“无影响”）．（4）某同学在家中欲进行鉴别NaCl与NaNO2的实验，但他家中只有浓醋酸，请问该实验能否成功？说明理由．（5）现有氮的三种常见氧化物组成的混和气体44.8L（体积已换算成标准状态），其中N2O4、NO体积分数都为20%．①将该气体通入适量的NaOH溶液中恰好反应，则溶液中NaNO2的质量是______g；②反应后的溶液蒸干灼烧则NaNO2物质的量______ mol．

Answer 1

（1）服用维生素C可以解毒，说明在维生素C作用下Fe³⁺又转化为Fe²⁺，Fe元素化合价降低，被氧化，则维生素具有还原性，而亚硝酸盐，会导致Fe²⁺转化为Fe³⁺，说明亚硝酸盐具有氧化性，在反应中为氧化剂，所以维生素C是还原剂，
故选A；
（2）A、亚硝酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，氯化钠是强酸强碱盐其水溶液呈中性，相同物质的量浓度的两种溶液的pH不同，所以可以用测定这两种溶液的pH值鉴别，故A错误；
B、亚硝酸根离子不和银离子反应，氯离子和银离子反应生成不溶于硝酸的白色沉淀，反应现象不同，所以可以用AgNO₃和HNO₃两种试剂来区别，故B错误；
C、在酸性条件下，亚硝酸钠和碘离子反应方程式为2NO2^-+2I^-+4H⁺=2NO↑+I₂+2H₂O，碘遇淀粉变蓝色，氯离子和碘离子不反应，所以反应现象不同，所以可以用酸性条件下的KI淀粉试液来区别，故C错误；
D、亚硝酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，氯化钠是强酸强碱盐其水溶液呈中性，甲基橙的变色范围是3.1-4.4，所以亚硝酸钠和氯化钠溶液加入甲基橙后溶液都呈黄色，反应现象相同，所以不能用甲基橙鉴别，故D正确；
故选D；
（3）①高锰酸钾溶液具有强氧化性，而HNO₂能被常见的强氧化剂氧化，所以KMnO₄溶液在滴定过程中作氧化剂；高锰酸钾溶液为紫色溶液，滴定过程中不需要选用指示剂，可以根据滴入高锰酸钾溶液溶液后混合液的颜色变化判断滴定终点，
故答案为：氧化剂；不要；
②滴定终点读数时目光俯视，导致消耗高锰酸钾溶液体积读数偏小，测定结果偏低，
故答案为：偏小；
（4）HNO₂不稳定，易分解生成NO和NO₂，浓醋酸酸性强于亚硝酸，生成的HNO₂分解为红棕色NO₂气体，可以用浓醋酸鉴别氯化钠也亚硝酸钠，
答：能，强酸制取弱酸，生成的HNO₂分解为红棕色NO₂气体；
（5）①标况下44.8L混合气体含有气体的物质的量为：

44.8L

22.4L/mol

=2mol，N₂O₄、NO体积分数都为20%，二氧化氮体积分数为60%，相同条件下体积之比就等于气体的物质的量之比，n（N₂O₄）：n（NO）：n（NO₂）=1：1：3，n（N₂O₄）=n（NO）=2mol×

1

5

=0.4mol，n（NO₂）=2mol×

3

5

=1.2mol，
由于存在可逆反应：N₂O₄?2NO₂，在氢氧化钠溶液中，四氧化二氮完全转化成二氧化氮，所以混合气体中相当于存在二氧化氮的物质的量为：0.4mol×2+1.2mol=2mol；由反应2NaOH+NO+NO₂═2NaNO₂+H₂O、2NO₂+2NaOH═NaNO₃+NaNO₂+H₂O可知，生成亚硝酸钠的物质的量为：n（NaNO₂）=2n（NO）+

1

2

×（2mol-0.4mol）=0.8mol+0.8mol=1.6mol，生成的亚硝酸钠的质量为：m（NaNO₂）=69g/mol×1.6mol=110.4g，
故答案为：110.4；
②反应后的溶液蒸干灼烧，硝酸钠转化成了亚硝酸钠，根据题中反应可知，所有的混合气体中的氮原子都转化成了亚硝酸钠，
即n（NaNO₂）=n（N）=2n（N₂O₄）+n（NO）+n（NO₂）=0.4mol×2+0.4mol+1.2mol=2.4mol，
故答案为：2.4．