1。简单就是把他们放在一起，整一个溶液就含有Na+，H+，Cl-，SO4 2-，OH-这些离子。反应的时候是Cl-失去电子，变成氯气 ，刚好是0.01mol，所以是0.02mol电子，根据电荷守恒右边也是0.02mol电子，刚好H+全得到电子，变成了H2，这样就是混合盐溶液，所以中性
2.要自己计算，算出左边的产生OH的物质的量，右边的就是电解水啊，计算产生的量OH-刚好和右边原来存在的H+的物质的量一样就可以了
2.要自己计算，算出左边的产生OH的物质的量，右边的就是电解水啊，计算产生的量OH-刚好和右边原来存在的H+的物质的量一样就可以了
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第1个回答 2014-03-23
选择c。你可以看成一个整体。一共0.01mol硫酸和0.04mol氯化钠。生成0.01mol氯气。正好硫酸消耗完了。硫酸中含有0.02mol氢离子全变成氢气。自然没有硫酸了。混合在一起就是硫酸钠氯化钠混合液 所以c
第2个回答 2014-03-23
果断远c追答
选c
追问解释下
解释下可以吗
追答自己算下方程式
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