化学键怎么分辨，哪些是离子，哪些是共价的，再举些例子，谢谢

Question

如题所述

Answer 1

离子键 1．离子键：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。 静电作用——包含吸引和排斥，其中离子间的静电作用既包含有离子间异种电荷的吸引，又包含有同种电荷间的排斥（核与核、核外电子与核外电子），当引力与斥力达到平衡时即形成离子键。 （1）成键粒子：阴、阳离子 （2）成键元素：活泼金属与活泼非金属化合时，一般形成离子键。不太活泼的金属或不太活泼的非金属元素之间不能形成离子键。如AlCl 3 为共价化合物。 （3）离子键的存在：离子化合物中； （4）离子键形成过程的表示： 例如：用电子式表示形成过程： 注意： （1）反应前各元素必写成原子，且为原子的电子式。 （2）反应后生成物中电子式应注意正负电荷间的静电作用。如：CaBr 2 的电子式不能写成： 2．离子化合物：像NaCl这种由离子构成的化合物叫做离子化合物。例如： （1）活泼金属与活泼非金属形成的化合物。如NaCl、Na 2 O、K 2 S等 （2）强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH) 2 、Ca(OH) 2 等 （3）大多数盐：如Na 2 CO 3 、BaSO 4 （4）铵盐：如NH 4 Cl 小结： 一般离子化合物有含金属元素的化合物、铵盐。（一般规律） 注意： 酸不是离子化合物。 离子键只存在离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键。 二 、共价键 1．共价键： 原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。 （1）成键元素：非金属元素间的化合 （2）共价键的存在：共价分子及某些离子化合物(碱、盐)。 ※配位键：配位键属于共价键，它是由一方提供孤对电子，另一方提供空轨道所形成的共价键， 在NH中，虽然有一个N－H键形成过程与其它3个N－H键形成过程不同，但是一旦形成之后，4个键则完全相同。 ※（5）键参数 ①键长：两个成键原子的核间距离。 一般说来，两个原子之间所形成的键越短，键就越强，越牢固。 ②键能：拆开1mol键需要吸收的能量，键能越大，键越牢固，含有该键的分子越稳定。 ③键角：分子中键和键之间的夹角，键角决定了分子的空间构型。 例如：CH 4 键角为109°28'，CO 2 为180°，H 2 O为104.5° 注意： 应掌握以下分子空间构型 正四面体型——CH 4 、CCl 4 、NH 4 + 三角锥型——NH 3 折线型——H 2 O、H 2 S 直线型——CO 2 2．共价化合物： 以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。 化合物中不是离子化合物就是共价化合物

Answer 2

铵盐都是离子键（特殊的。但是N
H
之间是共价键），此外，有金属的是离子键，NaOH,KCL,MgCO3剩下的一般都是共价键CO2,SiO2,NH3。要注意有离子键也有共价键的化合物是离子化合物。

Answer 3

一般带金属阳离子的都是离子键
包括铵根
如Nacl
碳酸铵
共价键一般都是非金属原子之间的例如O2
不过带离子键的也可以有共价键
例如Na2O2中
过氧根里两个氧就是共价键
钠和过氧根之间是离子键
铵根也一样
还有碳酸根
硫酸根
本身里面是共价键
和金属阳离子结合就有了离子键