无机化学题，跪求高人解答。

Question

1、写出25元素基态原子的电子排布式指出它属于第几周期、第几族？主族还是副族？核外有多少个成单电子？
2、应用Le Chatelier原理预测下列平衡在改变平衡条件时，反应（该反应位吸热反应）的移动方向。
AgCl（s）+2CN-（aq）≈[Ag （CN）2] -（aq）＋Cl（aq）△Hm=+21kl•mol-1
（1）加入NaCN（s）时，反应的移动方向。
（2）降低体系温度时，反应的移动方向。
3、判断下列各组分子之间存在何种形式的分子间的作用力，如有氢键请指出是分子间氢键还是分子内氢键。
（1）CO2和CCl4；
（2）NH3与N2；
（3）H2O与H2O。
4、HAc—NaAc为例说明缓冲溶液的缓冲作用机理。
5、根据杂化轨道理论指出下列分子的空间构型及杂化类型。
CH3Cl
NH3
BBR3
能回答几题都可以，谢谢各位大侠了

Answer 1

1、锰Mn 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s2
属于第四周期，第四副族
核外有25个成单电子

2、1）加入了CN-，则反应向正反应方向移动
2）降低体系温度时，反应向逆反应方向移动

3、1）范德华力
2）范德华力
3）氢键 水是分子间氢键

4、在缓冲溶液中的质子转移平衡及其大量Ac-（来自NaAc）存在而引起平衡移动的总结果可用下式表示
HAc+H2O H3O+ + Ac-
NaAc Na+ + Ac-

由上式可知，在HAc-NaAc缓冲溶液中，存在大量的HAc和Ac-，且二者是以质子转移平衡互相联系存在于溶液中，当在该溶液中加入少量强酸时，Ac-（抗酸成分）与H3O+结合生成HAc，使上述平衡向左移动。当在该溶液中加入少量强碱时，H3O+（由抗碱成分HAc解离）与OH-结合生成H2O，使上述平衡向右移动。当该溶液稍加稀释时，HAc解离度增大，上述平衡向右移动。因此，缓冲溶液中的pH值不至于因外加少量强酸、强碱，或稍加稀释而发生明显的改变。

5、1）正四面体 不等性杂化
不等性，因为Cl原子和H原子不一样，所以使得中心原子的4个sp3杂化轨道中有一个和其它3个有差异。只有CH4、CCl3、BF3等价层电子对完全等效的分子才是等性杂化。等性与否不是只看有没有孤对电子。即使都是成键电子对，如CH3Cl中，由于这4对成键电子对的性质不完全一样，有一个即Cl的那个和其他3个不同，也是不等性的。

2）三角锥 由上，等性杂化
3）平面 等性杂化

Answer 2

1、锰Mn 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s2
属于第四周期，第四副族
核外有25个成单电子

2、1）加入了CN-，则反应向正反应方向移动
2）降低体系温度时，反应向逆反应方向移动

3、1）范德华力
2）范德华力
3）氢键 水是分子间氢键

4、在缓冲溶液中的质子转移平衡及其大量Ac-（来自NaAc）存在而引起平衡移动的总结果可用下式表示
HAc+H2O H3O+ + Ac-
NaAc Na+ + Ac-

由上式可知，在HAc-NaAc缓冲溶液中，存在大量的HAc和Ac-，且二者是以质子转移平衡互相联系存在于溶液中，当在该溶液中加入少量强酸时，Ac-（抗酸成分）与H3O+结合生成HAc，使上述平衡向左移动。当在该溶液中加入少量强碱时，H3O+（由抗碱成分HAc解离）与OH-结合生成H2O，使上述平衡向右移动。当该溶液稍加稀释时，HAc解离度增大，上述平衡向右移动。因此，缓冲溶液中的pH值不至于因外加少量强酸、强碱，或稍加稀释而发生明显的改变。

5、1）正四面体 不等性杂化
不等性，因为Cl原子和H原子不一样，所以使得中心原子的4个sp3杂化轨道中有一个和其它3个有差异。只有CH4、CCl3、BF3等价层电子对完全等效的分子才是等性杂化。等性与否不是只看有没有孤对电子。即使都是成键电子对，如CH3Cl中，由于这4对成键电子对的性质不完全一样，有一个即Cl的那个和其他3个不同，也是不等性的。

2）三角锥 由上，等性杂化
3）平面 等性杂化