酸碱盐分类和常见的酸
二. 重点、难点：
1. 通过溶液导电性实验，了解某些化合物的干燥晶体不导电，溶于水时可导电。
2. 从有些化合物水溶液能导电的现象入手，了解电离。
3. 了解常见的酸，碱，盐的电离方程式。
4. 理解酸，碱，盐的初步概念。
5. 掌握盐酸，稀硫酸的化学性质及有关的化学方程式，了解它们的用途。
6. 常识性介绍浓H2SO4和硝酸。
7. 了解石蕊试液、酚酞试液等酸碱指示剂在酸，碱溶液里的颜色。
8. 理解复分解反应。
三. 具体内容：
（一）溶液的导电性
说明：蒸馏水可以导电，但导电能力极弱。一般的装置无法测出，非灵敏装置不可。
1. 导电原因：存在可以自由移动的带电微粒（离子）。
2. 电离定义：
物质溶解于水时，离解成能自由移动的离子的过程，叫做电离。如上面分析的NaCl，KNO3，NaOH，H3PO4，HCl溶于水时要发生电离，产生可自由移动的离子。
3. 溶液的性质
均一性
稳定性
导电性
电中性（※）（溶液中阳离子带的正电荷总数等于所有阴离子所带的负电荷总数）。
4. 电离方程式
NaCl === Na+ + Cl－
KNO3 === K+ + NO3－
NaOH === Na+ +OH－
HCl === H+ + Cl－
（二）酸，碱，盐的电离
1. 酸
（1）电离方程式：
HCl === H+ + Cl－
HNO3 === H+ + NO3－
H2SO4 === 2H+ + SO42－
（2）酸定义：
电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。HCl，HNO3，H2SO4等全都属于酸类。
HCl === H+ + Cl－
HNO3 === H+ + NO3－
H2SO4 === 2H+ + SO42－
酸根
（3）酸分类：
无机酸：HCl，HNO3，H2SO4，H2CO3，H3PO4，H2S……
有机酸：柠檬酸，乳酸……
强酸：HCl，H2SO4，HNO3……
弱酸：H3PO4，H2CO3，H2S……
一元酸：HCl，HNO3（酸根只有一种）
二元酸：H2SO4，H2CO3，H2S…（酸根有两种）
三元酸：H3PO4（酸根有三种）
例：HCl酸根Cl－
HNO3酸根NO3－
H2SO4酸根 HSO4－
H3PO4酸根（SO42－、H2PO4－、HPO42－、PO43－）
2. 碱
电离方程式
KOH === K+ + OH－
碱定义：
电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。NaOH，KOH，都属于碱类。
3. 盐
电离方程式
Na2CO3 === 2Na+ + CO32－ MgSO4 === Mg2+ + SO42－
BaCl2 === Ba2+ + 2Cl－ NaCl === Na+ + Cl－
盐定义：
电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。例：NaCl，CaCO3，Na2CO3，KMnO4……
四. 几种常见的酸
（一）盐酸（强酸）
盐酸是HCl的水溶液。所以盐酸是混合物。氯化氢气体与盐酸区别：
组成上：
氯化氢气体：只存在HCl分子。
盐酸：H+，Cl－（无HCl分子，已全电离），H2O
1. 浓盐酸物理性质：
无色
液态
酸味刺激性气味
质量分数
37—38%
1.19
挥发性易挥发（白雾）
腐蚀性
注：
① 工业盐酸不纯因混有Fe3+杂质呈 黄色 。
② 浓盐酸敞口放置久了，质量会 减轻 ， 质量分数会 减小 。
2. 化学性质：
（1）与指示剂作用
酸性
中性
碱性
石蕊试液
红
紫
蓝
酚酞试液
无
无
红
（2）盐酸跟金属的反应。
Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑
2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
（3）盐酸跟金属氧化物的反应。
Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O （除锈）
（4）盐酸跟碱的反应。
+ 2HCl === CuCl2 + 2H2O
+ 3HCl === AlCl3 + 3H2O
（5）盐酸跟硝酸银的反应。
AgNO3 + HCl === AgCl↓+ HNO3
此反应说明AgCl不溶于硝酸。用于检验Cl－。
① 检验Cl－方法。
加入AgNO3（aq），再加入稀HNO3，如果仍有白色沉淀说明原溶液中含有Cl－。
② 检验Cl－加稀HNO3的原因。
为了排除CO32－等离子的干扰。
因为如果原溶液中有CO32－，加AgNO3（aq）后也产生白色沉淀（Ag2CO3），但Ag2CO3可以溶解在稀HNO3中。
Ag2CO3 + 2HNO3 === 2AgNO3+ H2O + CO2↑
① 检验Cl－时不能引入Cl－（不能用稀HCl）。
② 检验Cl－时不能用稀H2SO4。因为Ag2SO4微溶，也有可能形成沉淀。
复分解反应（四种基本反应类型之一）
由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
AB + CD === AD + CB
练习：复分解反应一定不是氧化还原反应，对吗？（正确）
总结：铁元素反应前后的价态。
Fe + 2HCl ===+ H2↑
Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
Fe2O3 + 3H2SO4 === +3H2O
FeO + 2HCl === FeCl2 + H2O
FeO + H2SO4 === FeSO4 + H2O
（二）硫酸（强酸）
1. 物理性质
无色粘稠，油状，液体
不易 挥发
水溶性
浓H2SO4 98%
=1.84g·cm－3
2. 浓H2SO4特性：
（1）吸水性
问题①：浓H2SO4敞口放置一段时间质量_______，浓度_______。（填变大，变小，不变）
问题②：CO，CO2，H2O，N2的混合气体通过足量的浓H2SO4后，余下的气体为________。
问题③：在实验室制取H2过程中，不慎混入了水蒸气，如何除去？
问题④：氨气中混有水蒸气能用浓H2SO4干燥吗？
答案：
① 变大，变小
② CO，CO2，N2
③ 将生成的气体通过装有浓H2SO4的洗瓶。
④ 不能。因为氨气为碱性气体，与硫酸可反应。2NH3 + H2SO4 ===（NH4）2SO4
（2）脱水性
实验：表面洒点水，加浓H2SO4，用玻璃棒搅
现象：蔗糖变黑，冒烟，体积膨胀变得疏松。
脱水性的实质：将有机化合物（皮肤，木材，纸张）中的H元素与O元素按原子个数比为2：1脱去，使有机物碳化。
（3）浓H2SO4的稀释操作特殊。
稀释浓H2SO4时，一定要把浓H2SO4沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。
3. 稀H2SO4的化学性质
（1）与指示剂
（2）与金属
Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
2Al + 3H2SO4 === +3H2↑
（3）与金属氧化物
CuO + H2SO4 === CuSO4 + H2O
Fe2O3 + 3H2SO4 ===+3H2O
（4）与碱
H2SO4 + 2NaOH === Na2SO4 + 2H2O
H2SO4 +=== CuSO4 + 2H2O
（5）与某些盐反应
H2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓+ 2HCl
H2SO4 +=== BaSO4↓+2HNO3
用于检验SO42－，向溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加稀HNO3，若仍有白色沉淀，则说明原溶液中含SO42－。
（三）硝酸（强酸）
1. 物理性质
无色液态
挥发性:白雾，酸雾
味:刺激性气味
水溶性常见浓：63％左右
腐蚀性
2. 化学性质
（1）与指示剂
（2）与金属
不生成H2，而是生成H2O（因为HNO3有强氧化性）。
（3）与金属氧化物
ZnO + 2HNO3 === Zn（NO3）2 + H2O
MgO + 2HNO3 === Mg（NO3）2 + H2O
（4）与碱
Mg（OH）2 +2HNO3==Mg（NO3）2 +2H2O
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