科学向来还好的我,初三化学却不太懂,刚开学的酸的测验才80.
1.酸碱和酸性碱性怎么区别?石灰是酸性还是碱性?
2.稀盐酸中加入硝酸银或碳酸钙,溶液的PH几乎不变的是那种?
3.用什么试剂能一次鉴别 HCl,Ca(OH)2,Na2SO4溶液?
若两种溶液均为无色,生成的白色沉淀溶于稀硝酸且有气体产生,则这两种溶液中的溶质可能是?为什么硝酸钙和碳酸钠不行?
酸:氢离子与酸根的化合物。碱:金属元素与氢氧根的化合物。
石灰是碱性的(化学式为Ca(OH)2,符合碱的定义)。
2.硝酸银不变,这里用高中知识来给你讲解更为清楚。
反应是指为 HCI中的 氢离子和氯离子 与 硝酸银中的 银离子与硝酸根反应。
即CI离子+Ag离子=AgCI沉淀,留下H离子与硝酸根,生成HNO3。
这个反应中,实质是H离子没有参与反应,而溶液pH值只与H离子浓度有关。所以我相信题目加的肯定是硝酸银固体,而不是硝酸银溶液。
3.这三个物质中HCl为酸,Ca(OH)2为碱,Na2SO4为盐,请注意这里我没有说Na2SO4为中性!
那么,你可能就会发现,另外考虑pH时 ,HCl为酸性,Ca(OH)2为碱性,Na2SO4为中性。
那么石蕊试剂就可以了,一般都用pH试纸,偏要用试剂的话,但是在高中是不用它来检验酸碱的。
4.你这个是初三的题目么,什么学校那么变态。上海市初三压根没有关于硝酸的反应啊。
硝酸钙 硝酸钡 与 碳酸钾 碳酸钠 碳酸氨 都可以符合这题,如果老师说你不对,你就跟他说上海市第二的跟你说的。如果你学到高中,实际符合这题的很多很多,数不清啊!
这么简单,百度啊!不懂再问我
酸,估计初三定义是PH小于7的,溶液中氢离子多余氢氧根离子;碱相反,PH大于7;石灰主要成分是氧化钙,溶于水生成Ca(OH)2;碱性的
HCL+AgNO3=AgcL+HNo3,氯化银是沉淀,反应又产生硝酸,所以酸性基本不变;碳酸钙自己想
太简单了,石蕊试剂就可以,遇酸变红,遇碱变蓝,中性的颜色不变