初三化学计算题如何求化学式

Question

某二价金属氧化物（MO）5克与45克稀硫酸恰好完全反应，测得反应后溶液中溶质的质量分数为30%求
该金属氧化物化学式
稀硫酸中溶质质量分数

Answer 1

解：设M的相对原子质量为x
MO+H2SO4==MSO4+H2O
x+16 x+96
5g 15g
(x+16)/5g=(x+96)/15g
x=24
M为镁元素
该金属氧化物化学式 MgO
MgO+H2SO4==MgSO4+H2O
40 98
5g y
y=12.25g
12.25g/45g×100%= 27.2%
稀硫酸中溶质质量分数 27.2%

Answer 2

MO+H2SO4=MSO4+H2
设个相对分子质量X
X+16 X+96
5 (5+45)*.3
可得X=24
Mg

Answer 3

MO+H2SO4=MSO4+H2O
根据质量守恒定律，反应后总质量为50克，则溶质MSO4的质量为
50*30%=15（克），设M的相对原子质量为x,则根据元素守恒定律，可知
5/（x+16）=15/（x+96），得x=24,为镁，该金属氧化物化学式为MgSO4
稀硫酸中溶质质量为y,则5/（24+16）=y/98，则y=12.25（克）
稀硫酸中溶质质量分数W%=12.25*100%/45=27.22%

Answer 4

MO+H2SO4=MSO4+H2O
5g 15g
∵MSO4的质量分数为30%，即[m（MSO4）/(5+45)]×100%=30%
∴m（MSO4）=15g
易得生成的水和稀硫酸中的水总质量m（水总）=50-15=35g
MO ~ MSO4 ~SO3
5g 15g 10g
n=10/M(SO3)=10/80=1/8mol
∴n（MSO4)=1/8mol
∴M(MSO4)=15/（1/8）=120g/mol
M的相对分子质量Mr=120-（32+16×4）=24g/mol
可断定M为镁Mg，金属氧化物为MgO。

稀硫酸的质量分数w=([（1/8）×98]/45)×100%=27.22