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化学题目:测得泪水的凝固点为-0.52,求泪水的渗透浓度及37℃时的渗透压力。(求大神回复)
如题所述
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推荐答案 2014-10-09
△T=Kf x m
0.52 =1.86m
m= 0.28 mol/kg
因为 泪水所含
无机盐
。忽略少量无机盐溶解时对溶剂体积改变。
即,水溶剂的kg重量=水溶剂的体积 L=水溶液的体积。 那么,
m= 0.28 mol/kg = 0.28 mol/L = M
代入
渗透压
方程 Pi=MRT=0.28xRx310 (R:
气体常数
)
追问
怎么有点看不懂
谢谢
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测得
泪液
的凝固点为-0.52
度
,求
泪液
的渗透浓度以及37
度
时的渗透压力
!
答:
34
某稀溶液
凝固点为-0.52℃(
Kf=1.86K·kg/mol)求此溶液
的渗透浓度
为多少...
答:
c=
0.52
/1.86=0.28
有一稀nacl溶液,校正系数i为2,该溶液
凝固点为-0.52℃
.水的Kf为1.86Kkg...
答:
根据△Tf=Kf·bB bB=△Tf/Kf=0.52/1.86=0.28mol/Kg 由于是稀溶液,c=bB=0.28mol/L=280mmol/L
凝固点与渗透压
都与溶液中微粒有关系。请复习非电解质溶液的依数性部分。首先找到凝固点下降公式,求出溶液的质量摩尔浓度,再根据渗透压下降公司,求出溶液的渗透浓度。
有一稀nacl溶液,校正系数i为2,该溶液
凝固点为-0.52℃
.水的Kf为1.86Kkg...
答:
1. 根据给定的数据,我们可以计算出溶液的质量摩尔浓度。校正系数i为2,
凝固点
下降值为0.52℃,水的Kf为1.86 Kkg/mol。使用公式△Tf = Kf * i * c,我们可以解出c(质量摩尔浓度):△Tf = Kf * i * c c = △Tf / (Kf * i)c = 0.52℃ / (1.86 Kkg/mol * 2)c ≈ 0....
在正常体温
37℃
下人体血浆
的渗透
压为770000Pa,计算人体血浆
的凝固点
答:
首先
,凝固点
下降近似公式是ΔT=K(H2O)M(血浆溶质的质量分数,单位mol/kg水),其中,K是一常数,=(RT平方/ΔH)*Ma(水的摩尔质量),ΔH是水在101325,373K时的蒸发焓(常数
,题目
应该给出)。所以由第一个条件,可以求得M(血浆),进而可以算出C(血浆溶质),即血浆溶质的物质的量...
...血浆
的凝固点为
272,59K,计算正常体温(36,5
摄氏度
)下血浆
的渗透
压
答:
首先
,凝固点
下降近似公式是ΔT=K(H2O)M(血浆溶质的质量分数,单位mol/kg水),其中,K是一常数,=(RT平方/ΔH)*Ma(水的摩尔质量),ΔH是水在101325,373K时的蒸发焓(常数
,题目
应该给出)。所以由第一个条件,可以求得M(血浆),进而可以算出C(血浆溶质),即血浆溶质的物质的量...
基础
化学的题目
答:
△Tf=Kf×m 0.52K=(1.86K*Kg/mol)×m m=0.28mol/Kg π *V=n*RT π =c*R*T 由于
浓度
较小,c约等于m π =c*R*T=0.28mol/L *8.314J/mol*K*310.15K =0.28*1000mol/m3 *8.314J/mol*K*310.15K =7.3*10^5 Pa ...
测得泪水的凝固点为- 0.52℃,求泪水的渗透浓度及
在310K
时的渗透压力
答:
deltaT=Kf x m
0.52
=1.86m m= 0.28 mol/kg 因为 泪水所含无机盐.忽略少量无机盐溶解时对溶剂体积改变.即,水溶剂的kg重量=水溶剂的体积 L=水溶液的体积. 那么,m= 0.28 mol/kg = 0.28 mol/L = M 代入渗透压方程 Pi=MRT=0.28xRx310 (R:气体常数)
测得泪水的凝固点为- 0.52℃,求泪水的渗透浓度及
在310K
时的渗透压力
答:
deltaT=Kf x m 0.52 =1.86m m= 0.28 mol/kg 因为
泪水
所含无机盐。忽略少量无机盐溶解时对溶剂体积改变。即,水溶剂的kg重量=水溶剂的体积 L=水溶液的体积。 那么,m= 0.28 mol/kg = 0.28 mol/L = M 代入渗透压方程 Pi=MRT=0.28xRx310 (R:气体常数)...
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测得泪水的凝固点为
知道凝固点求渗透浓度
凝固点和渗透浓度一定相等
怎么用凝固点算渗透浓度
以泪水为话题的作文题目自拟
泪水的凝固点
以泪水为话题的文章
泪水的沸点
比较凝固点的高低
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