（1）某反应体系的物质有：H2SO4、KMnO4、MnSO4、CO2、K2C2O4、K2SO4、H2O．（已知CO2为生成物）①将除水

Question

（1）某反应体系的物质有：H2SO4、KMnO4、MnSO4、CO2、K2C2O4、K2SO4、H2O．（已知CO2为生成物）①将除水外的反应物、生成物分别填入以下空格内（不需要配平）．②写出上述反应离子方程式：______．（2）称取6.0g含H2C2O4?2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL溶液．量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中．①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25mol?L-1NaOH溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色．该溶液被中和的H+的物质的量为______mol．②第二份溶液中滴加0.10mol?L-1的酸性高锰酸钾溶液至16mL时反应完全，此时溶液颜色由______变为______③原试样中H2C2O4?2H2O的质量分数为______，KHC2O4的质量分数为______．

Answer 1

（1）①CO₂为生成物，则K₂C₂O₄作还原剂，高锰酸钾有强氧化性，为氧化剂，故MnSO₄是还原产物，由氢元素守恒可知H₂SO₄是反应物，由硫酸根、K元素守恒可知K₂SO₄是生成物；
故答案为：KMnO₄、K₂C₂O₄、H₂SO₄=CO₂、MnSO₄、K₂SO₄；
②该反应中化合价的变化为：KMnO₄→MnSO₄，Mn元素由+7价→+2价，化合价总共降低5价，K₂C₂O₄→CO₂，C元素由+3价→+4价，化合价总共升高2价，化合价最小公倍数为10，所以KMnO₄的计量数为2，K₂C₂O₄的计量数为5，再根据原子守恒配平其它物质的化学计量数，配平后方程式为：5K₂C₂O₄+2KMnO₄+8H₂SO₄=10CO₂↑+2MnSO₄+6K₂SO₄+8H₂O，离子方程式为：5C₂O₄^2-+2MnO₄^-+16H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O，
故答案为：5C₂O₄^2-+2MnO₄^-+16H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O；
（2）①溶液由无色变为浅红色，溶液中H₂C₂O₄、KHC₂O₄完全反应，消耗NaOH的物质的量=0.02L×0.25mol/L=0.005mol，结合反应本质OH^-+H⁺=H₂O，可知被中和的H⁺的物质的量=n（NaOH）=0.005mol，
故答案为：0.005；
②溶液中H₂C₂O₄、KHC₂O₄完全反应，滴加最后一滴高锰酸钾，颜色不褪去，溶液颜色由无色变为紫红色，
故答案为：无色；紫红色；
③第二份溶液消耗KMnO₄的物质的量=0.016L×0.1mol/L=0.0016mol，根据方程式5C₂O₄^2-+2MnO₄^-+16H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O，可知还原剂H₂C₂O₄、KHC₂O₄的总物质的量=0.0016mol×

5

2

=0.004mol，
令25mL溶液中H₂C₂O₄、KHC₂O₄的物质的量分别为xmol、ymol，则：
H₂C₂O₄～2NaOH   KHC₂O₄～NaOH
xmol    2xmol   ymol   ymol
由题意可知：

2x+y＝0.005 x+y＝0.004

，
解得x=0.001、y=0.003，
故原样品中H₂C₂O₄?2H₂O的质量分数=

0.001mol× 250mL 25mL ×126g/mol

6g

×100%=21%，
KHC₂O₄的质量分数=

0.003mol× 250mL 25mL ×128g/mol

6g

×100%=64%，
故答案为：21%；64%．