(1)一定体积的HCl气体,将其溶于100mL稀硫酸中,向混合溶液中加入氢氧化钠溶液,发生的反应是H
2SO
4+2NaOH=Na
2SO
4 +2H
2O,HCl+NaOH=NaCl+H
2O,恰好呈中性,溶液中溶质为Na
2SO
4 、NaCl,再向中和后的溶液中加过量的Ba(OH)
2溶液,发生反应Na
2S0
4+Ba(OH)
2═BaS0
4↓+2NaOH,
故答案为:Na
2S0
4+Ba(OH)
2═BaS0
4↓+2NaOH;
(2)2.33gBaSO
4的物质的量为:n=
=
=0.01mol,根据硫酸根守恒n(H
2SO
4)=n(BaSO
4)=0.01mol,所以硫酸的物质的量浓度为
=0.1mol/L;
故答案为:0.1mol/L;
(3)根据方程式H
2SO
4+2NaOH=Na
2SO
4 +2H
2O可知,以0.01mol硫酸反应需要氢氧化钠的物质的量为0.01mol×2=0.02mol,故与盐酸反应氢氧化钠的物质的量为:0.01L×4mol/L-0.02mol=0.02mol,
由方程式HCl+NaOH=NaCl+H
2O可知,n(HCl)=n(NaOH)=0.02mol,V=n×Vm=0.02mol×22.4mol/L=0.448L=448mL,
故答案为:448;
(4)向混合溶液中加入氢氧化钠溶液,发生的反应是H
2SO
4+2NaOH=Na
2SO
4 +2H
2O,HCl+NaOH=NaCl+H
2O,恰好呈中性,n(H
+)=n(OH
-)=0.04mol,加入Na
2CO
3?10H
2O晶体,发生反应CO
32-+2H
+═CO
2↑+H
2O,n(Na
2CO
3?10H
2O)=n(CO
32-)=
n(H
+)=0.02mol,所以m(Na
2CO
3?10H
2O)=nM=0.02mol×286g/mol=5.72g,
故答案为:5.72.