(1)A.MnO
2+4HCl(浓)
MnCl
2+Cl
2↑+2H
2O中Mn元素的化合价降低,Cl元素的化合价升高,则属于氧化还原反应;
B.SO
2+2H
2S=2H
2O+3S↓中S元素的化合价由+4降低为0,由-2升高到0,则属于氧化还原反应;
C.Ba(OH)
2+H
2SO
4=BaSO
4↓+2H
2O中元素的化合价都没有变化,则不属于氧化还原反应;
D.Cl
2+2NaOH=NaCl+NaClO+H
2O中Cl元素的化合价由0降低为-1,由0升高到+1,则属于氧化还原反应;
故答案为:ABD;
(2)反应2KMnO
4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl
2+5Cl
2↑+8H
2O中,Mn元素的化合价降低,Cl元素的化合价升高,则KMnO
4为氧化剂,HCl为还原剂,即Cl
2为氧化产物,
在该反应中转移的电子为10e
-,单线桥法标出此反应的电子转移方向和数目
![](https://video.ask-data.xyz/img.php?b=https://iknow-pic.cdn.bcebos.com/314e251f95cad1c8723628967c3e6709c83d51f6?x-bce-process=image%2Fresize%2Cm_lfit%2Cw_600%2Ch_800%2Climit_1%2Fquality%2Cq_85%2Fformat%2Cf_auto)
,
故答案为:KMnO
4;Cl
2;
![](https://video.ask-data.xyz/img.php?b=https://iknow-pic.cdn.bcebos.com/314e251f95cad1c8723628967c3e6709c83d51f6?x-bce-process=image%2Fresize%2Cm_lfit%2Cw_600%2Ch_800%2Climit_1%2Fquality%2Cq_85%2Fformat%2Cf_auto)
;
(3)①在反应中K
2SO
3失去电子,则氧化反应为K
2SO
3→K
2SO
4,在给出的物质中只有碘元素的化合价降低符合,则还原反应为KIO
3→I
2,由质量守恒定律可知,该反应在酸性条件下进行,则水为生成物,即反应物为K
2SO
3、H
2SO
4、KIO
3,生成物为K
2SO
4、I
2、H
2O,故答案为:K
2SO
3;KIO
3;H
2SO
4;I
2;K
2SO
4;H
2O;
②该反应中碘元素的化合价降低,则氧化剂为KIO
3,1mol氧化剂得到电子为1mol×(5-0)=5mol,故答案为:5.