根据公式pH=pKa+lg(Cb/Ca)【Cb代表碱或者弱酸盐的浓度，Ca代表酸或者弱碱盐的浓度，Ka代表弱酸的解离常数】若配置5.8，那么lg(Cb/Ca)=1.02,也就是Cb/Ca=10.47，因为溶液混合后体积是总量，那么nb/na=10.47,也就是说加入的醋酸钠的物质的量是醋酸的10.47倍，如加入0.5mol/L的NaAc的体积为10.47ml,那么应配入1ml的0.5mol/L的HAc，同样pH的缓冲液的缓冲能力不同，取决于里面酸碱的浓度和pKa,越靠近pKa的pH或者浓度越大缓冲能力越强
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