还有什么问题吗
追问谢谢~但还是不理解为什么加酸不能理解为 酸和碱反应 只能理解为增加了生成物浓度平衡逆移，水解促进水电离我理解了。。。这和加进去的氢离子或氢氧根不属于水电离的有关系吗
追答可以，可以理解为加进去的酸与水电离的氢氧根反应，总的还是生成了水，水的电离还是被抑制
这个叫同离子效应
水也是这个道理
追问哦，顿悟！那为什么不能抵消？一增一减
追答抵消什么东西
水还是会电离
只不过电离的少罢了
用水的离子积常数一算就知道了
追问就是加酸碱不是往左移动吗，生成水又向右移动，这样不是抵消对水电离平衡的影响了吗
追答平衡常数用的是乘法不是加法
乘积为非零正数，乘数不能为零
怎么可能水不电离而使氢离子或者氢氧根浓度为O？
只要是电解质，在极性溶剂中就会电离
谢谢~但还是不理解为什么加酸不能理解为 酸和碱反应 只能理解为增加
生成物浓度平衡逆移
这里 你可能误解了一个概念：水的平衡 意思就是说 你加入的 无论是酸 还是碱 这已经都不是“水电离”了 因此 加入的外物 都属于抑制水电离的 不知道这么说你能不能理解
追问谢谢~可以详细点吗？有点不懂。。。
追答你可以这样来理解：水的电离和你加入的电解质的电离 是两个“独立”【当然不是完全的独立 为了方便理解 这么表述吧】的系统 或者你可以认为 有两个平衡在同事进行——水的电离平衡和电解质的电离【平衡】【注意：弱电解质才会有电离平衡 强电解质的话是完全电离的，不存在平衡】 也就是说 由于你加入的这个新的平衡的“干预” 是的水本身的平衡收到了抑制。这一点 可以借助离子积常数来帮助理解 嘉定加入某一元酸【假设加入强酸 加入碱的话同理】 浓度是10的-1次方 由于是强酸而且是一元酸 所以 此时 酸的浓度也就代表着水中氢离子浓度 根据离子积常数 我们可以得出 当前溶液中 氢氧根离子的浓度 为 10的-13次方【这里是在通常情况下 离子积常数为10的-14次方 其他情况的话 根据离子积常数可以得出相应的结论 另外说明：水溶液的离子积常数是不会随着加入的电解质而变化的 它代表的 是当前溶液 总氢离子浓度与总氢氧根浓度的乘积——注意这个“总”字！不然也会出错的 】 那么 这些氢氧根哪里来的呢？——水电离出来的 我们知道 任何时候 水电离的氢离子数目 和 氢氧根数目一定是1:1的 所以由此可得 当前状态下 水电离出来的氢离子浓度为10的-13次方 两者相乘 很快得知 当前水的离子积常数变成了10的-26次方——显然 此时水的电离 收到了大大的抑制了 这就是详细的分析过程 不知道你能不能理解 加入的是碱的话 道理完全相同——只不过是先计算出氢氧根的浓度【计算过程中一定要注意：加入的是不是强电解质 加入的是几元酸 几元碱 否侧会出错】 理解了以上知识点的话 那么 水解促进水电离 也就好理解了 只是 水解要计算的话 就不能够直接通过加入的物质来计算了【因为不可能完全水解 】 这时候就需要借助其他途径来计算了【基本上 都是通过此事溶液的PH值 先确定当前溶液氢离子/氢氧根浓度 确定之后 道理同上】 不知道你理解的怎么样了 还有问题的话 直接继续追问就是的 呵呵
追问谢谢(=^▽^=)！就是通过电离常数来判断电离程度然后用电离程度来判断对水电离的影响的。。
额。。。这个不能用勒夏特列原理来判断吧？
追答用勒夏特列原理判断 得出的结果也类似吧？0 0