高中化学方程式
在不知道反应物反应后生成什么时,如何判断生成物?能说一下常考/必须记的么?说明清判断过程~
2012-06-21
20:49
匿名
|
分类:化学
|
浏览202次
我有更好的答案
提问者采纳
2012-06-21
20:54
这个……首先判断反应类型，确定是不是氧化还原反应。关于这个的判断可一观察反应物中是否有强还原剂或者强氧化剂。若是氧化还原反应的话，就对反应物的价态进行变化，氧化剂降价，还原剂升价，找到对应的价态之后再配出所需要的物质，一般还要根据题里给的提示来判断生成物。若不是氧化还原的话那多半就是复分解了，复分解很简单的，只要能配出气体、沉淀或弱电解质就好喽追问那么类似于
①铁粉和过量稀硝酸的反应
②过量铁粉和稀硝酸的反应
怎么配平?
回答①铁和过量的稀硝酸，先判断生成物，分别是硝酸铁、一氧化氮和水。然后这个反应是一个氧化还原反应，那么用电子守恒来配平。第一步，找标准，寻找一个升价的基准和一个降价的基准，这里可以选一氧化氮为降价的基准，铁为升价的基准，第二步，运用电子守恒，N从+5降到+2，降三价，即一份NO生成要接收3份的电子，Fe从0升到+3，升三价，即一份硝酸铁的生成需要给出3份的电子。然后将电子配平，即升价给出的电子数等于降价接收的电子数。这里面3=3，所以铁和一氧化氮的系数为1.第三步，运用元素守恒，将未配平的物质配平，一份Fe反应所以硝酸铁的系数为1，此时生成物的N为4份，所以前面硝酸配4，出现4个H，那么后面的水配2，最后用元素守恒和电子守恒检查方程式是否正确。②的话因为铁粉过量，所以在反应只出生成的三价铁又会被铁还原成2价铁，所以生成物为硝酸亚铁，一氧化氮和水，配平如上一题步骤纯手打，望采纳
温馨提示：答案为网友推荐，仅供参考