(1)化石燃料是古代生物在地下经过漫长的、一系列复杂的变化形成的,化石燃料包括煤、石油、天然气;燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量,在25℃、101kPa时,1mol H
2(g)与适量O
2(g)反应生成1mol H
2O(l),放出285.8kJ的热量,则其热化学方程式可表为:H
2(g)+
O
2(g)=H
2O(l)△H=-285.8KJ/mol;氢气燃烧产物为水,对环境无污染;原电池是能提供电能的装置,电池内部发生氧化还原反应向外提供电能,即化学能转化为电能;
故答案为:石油;H
2(g)+
O
2(g)=H
2O(l)△H=-285.8KJ/mol;燃烧产物无污染;化学;
(2)钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子,其电极反应式为:2H
2O+O
2+4e-=4OH
-;
故答案为:2H
2O+O
2+4e-=4OH
-;
(3)钢铁作原电池的正极或电解池的阴极被保护,
A.地下钢管与铜板相连,Fe作负极被腐蚀,故A不选;
B.地下钢管与碳棒相连,Fe作负极被腐蚀,故B不选;
C.地下钢管与直流电源正极相连,Fe作阳极被腐蚀,故C不选;
D.地下钢管与锌板相连,Zn作负极被腐蚀,Fe作正极被保护,故D选;
故答案为:D.