(1)锌是一种重要的金属,锌及其化合物有着广泛的应用。①指出锌元素在周期表中的位置: 周期,

Question

(1)锌是一种重要的金属,锌及其化合物有着广泛的应用。①指出锌元素在周期表中的位置: 　　　　 周期, 　　　　 族, 　　　　 区。 ②NH 3 分子中氮原子的杂化轨道类型为 　　　　 ,基态氮原子的核外电子排布式是 　 。 ③如图表示锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞,其中Zn和X通过共价键结合,该化合物的化学式为 　　　　 ;该化合物的晶体熔点比干冰高得多,原因是 　 。 (2)氢气作为一种清洁能源,必须解决它的储存问题,C 60 可用作储氢材料。①已知金刚石中的C—C的键长为154.45 pm,C 60 中C—C键长为140~145 pm,有同学据此认为C 60 的熔点高于金刚石,你认为是否正确 　　　　 ,并阐述理由 　 。 ②科学家把C 60 和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物,其晶胞如右图所示,该物质在低温时是一种超导体。该物质的K原子和C 60 分子的个数比为 　　　　 。 ③继C 60 后,科学家又合成了Si 60 、N 60 。C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是 　　　　 。Si 60 分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键,且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构,则Si 60 分子中π键的数目为 　　　　 。

Answer 1

(1)①四　ⅡB　ds　②sp 3 杂化　1s 2 2s 2 2p 3 　③ZnX　该晶体为原子晶体 (2)①不正确　C 60 为分子晶体,熔化时不破坏化学键　②3∶1　③N>C>Si　30

(1)①从K开始数数到Zn为12,核外电子排布式[Ar]3d 10 4s 2 ;③晶胞中含有X的个数=8×+6×=4,Zn的个数为4;结合Zn和X通过共价键结合可知该晶体属于原子晶体;(2)③Si最外层电子数为4,与3个硅原子形成3个σ键,还余1个电子与3个硅原子其中的一个形成π键,所以一个硅原子形成的π键为个,一个Si 60 分子中含有60个Si原子形成30个π键