初三化学，检验氯离子时，先加入硝酸银溶液，若生成白色沉淀，然后加入硝酸，若白色沉淀不消失，则溶液中

Question

初三化学，检验氯离子时，先加入硝酸银溶液，若生成白色沉淀，然后加入硝酸，若白色沉淀不消失，则溶液中含有氯离子。 问，为什么沉淀不消失就含有氯离子

Answer 1

你的疑惑在于为什么硫酸钡也是不溶于硝酸的白色沉淀，怎么就说这个实验中的白色沉淀一定是氯化银呢?
应当这样想：被检验的溶液中原来没有沉淀，所以里面肯定没有硫酸钡，也没有氯化银。溶液里或者只有硫酸根，或者只有钡离子，或者两个都没有。不管是那种情况，加入硝酸银后都不会产生硫酸钡沉淀。所以如果产生了白色沉淀，肯定是银离子与其他酸根反应生成的。再加入硝酸而不溶解，就可以肯定是氯化银了。这样就肯定了氯离子的存在。

Answer 2

很高兴回答
因为中学阶段只有银离子与氯离子会生成不会被普通酸溶解的氯化银沉淀，若是碳酸银则会溶解
望采纳追问

其他都会吗，

追答

其他是什么意思？

追问

Baso4

不也可以吗

追答

Baso4也不会溶解酸，但是本题要求解检验氯离子，所以用银离子啊。

追问

那问下为什么要用硝酸，不用硫酸，盐酸之类的

为什么要加入的是硝酸

追答

哦，若加hcl，则加入氯离子，而题目本来就要检验氯离子，错误。若加h2so4，则添加了硫酸根，会产生与Baso4的误解

本回答被提问者采纳

Answer 3

如有CO32-等离子,也会与Ag+产生沉淀,但这些沉淀遇硝酸会溶解追问

能举个例子吗

不大懂

追答

要检验NaCl,如果里面是Na2CO3,加入AgCl,里面一样会有沉淀,但是加入HNO3后,如果是NaCl,则沉淀不会消失,如果是Na2CO3,则沉淀会消失