高一化学题。

Question

将金属钠分别投入以下物质的水溶液中,有气体放出，且溶液质量减轻的是。
A HCL
B K2SO4
C CuCl2
D 饱和NaOH溶液

我知道是选C D 但是有些不明白。
A B是因为只进行2Na+2H2O=2NaOH+H2 所以溶液增加吗？、

还有C选项不是也要进行2Na+2H2O=2NaOH+H2这一步然后氢氧化钠与氯化铜反应生成沉淀吗？可是第一步的溶液是增加啊。。。。

我化学一直不太好。。。麻烦多解释谢谢了。

Answer 1

（1）注意，Na是找溶液中氢离子反应，所以A反应方程式是：2Na+2HCl=2NaCl+H2 ，B中Na是与水反应没错了

这里用到量差，加入2 molNa，生成1 molH2，溶液质量当然就增加了
对于C，加入2 molNa，生成了1 molH2，1 molCu（OH)2，沉淀是不包括在溶液里，所以溶液质量当然就减少了，D就是因为析出晶体而溶液质量减轻，这个你应该是知道了。

希望我的答案对你会有所帮助，加油！

Answer 2

你的分析没错 你把那两个方程式加在一起，就可以看出来 C其实是减少的 我没有算 我猜测的 因为Cl的分子量很大 所以你算一下

Answer 3

根据强者优先原则Na投入HCl溶液先和HCl反应，生成NaCl和H2,当酸消耗完后再和水反应。C也一样，先发生置换反应Cu被置换出来，所以溶液质量减轻

Answer 4

2Na+2H2O=2NaOH+H2
CuCl2+2NaOH=2NaCl+Cu(OH)2
反应可以看出，加入2molNa，即46gNa ,会析出1molH2与1molCu(OH)2，溶液在质量增加46g的同时又减少2g+98g=100g,所以溶液质量减小。
C正确
D选项可以看出，反应中消耗水，使原来饱和溶液有晶体析出，又生成的NaOH不能溶解在溶液中，所以整个过程中，溶液质量减小。

Answer 5

你的分析基本是对的，要进一步解释一下：

AB就不说了，主要说一下C和D
先看C，你前面的分析了，与水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2 ，但是这个反应并没有停止，生成物会继续与CuCl2反应生成Cu(OH)2沉淀，反应并不会一步一步来的，只要有NaOH生成，就会继续反应，所以溶液的质量减少了。

再看D，一样是2Na+2H2O=2NaOH+H2 ，但是因为原来溶液是饱和的，反应让水减少了，能溶解的NaOH就更少了，结晶出来的NaOH质量比生成的NaOH还要多，所以溶液质量也减少

Answer 6

将金属钠分别投入以下物质的水溶液中,有气体放出，且溶液质量减轻的是。
A HCL
B K2SO4
C CuCl2
D 饱和NaOH溶液

解析：
A HCl

2HCl + 2Na → 2NaCl + H2↑
Na质量大于H2质量，所以溶液质量增加

B K2SO4

Na不与K2SO4反应，而是与H2O反应

2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑
Na质量大于H2质量，所以溶液质量增加

C CuCl2

第一步：Na先与H2O反应
2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑
Na质量大于H2质量，所以第一步反应后溶液质量增加

第二步：NaOH与CuCl2反应
2NaOH + CuCl2 → Cu(OH）2↓ （蓝色沉淀）+ 2NaCl
Cu(OH）2质量大于Na质量
沉淀和气体不属于溶液，所以，溶液质量减少

D 饱和NaOH 溶液

Na与水反应
2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑

饱和溶液溶剂水减少，溶质NaOH增加，原溶液必然要析出一部分NaOH以保持同温同压下溶解度不变，所以溶液质量减少

故选择 C D