恒容时通入气体，如果是容器体积不变，但是注入无关气体后，内部压强应该增加，原气体体积应该减少，即正逆反应速率同时提高，平衡向体积减少的方向移动，但是为何课本上说是不变。如果是不变，那是哪里来的内压将原气体受到的外压抵消的。另外，恒压时通入无关气体，容器体积可变，但是内部压强不变，可是又是哪里来的内压将原气体的体积增大的。此时应该处于化学平衡状态，为何原气体内压会增大，不然的话内外压不变，原气体体积也应该不变，正逆反应速率不变，平衡不移动才对。求解释
不要去考虑什么原气体体积，气体浓度直接按气体物质的量除以容器容积算就行了，即恒容通入无关气体时，反应物浓度不变，反应速率不变。以下部分为引用他人的回答
恒容，容器内气体总压增大,但反应气体的分压不受影响,平衡常数中的压强是指分压,简单说,多出来的压强是稀有气体带来的,对其它无影响.压强变了,但是浓度不变,恒容装置不是么.根据浓度的平衡常数可以迅速得出,浓度不变的情况下,平衡不移动.恒压装置因为体系总压不变,稀有气体占了一部分压强后,其它气体的分压减小了.所以平衡按照减压分析.
这些东西资料课本上都有，但是我想知道原理，而不是结论
告辞