八年级科学暑假作业……谢谢……

Question

5.2g某化合物在氧气中燃烧生成了17.6g二氧化碳和3.6g水，已知该化合物的相对分子质量为26，试确定其化学式。（注：要有明确详细的计算过程和分析过程，不要只有一个答案，只有一个答案的人将被视作无意义灌水，谢谢合作！非诚勿扰！）

Answer 1

根据质量守恒定律可以算出氧气的质量是16g
氧气16/16=1
化合物5.2/26=0.2
二氧化碳17.6//44=0.4
水3.6/18=0.2
化学方程式的四个的数量之比1:0.2:0.4:0.2=5:1:2:1
5O2+M=2CO2+H2O
根据元素守恒定律可知M=C2H2
名称：乙炔
上面那位用物质的量算，初中生肯定看不懂的

Answer 2

17.6g二氧化碳和3.6g水
根据此可知..
二氧化碳的物质的量为：0.4mol
水的物质的量为：0.2mol
所以碳的物质的量：0.4mol,H的物质的量：0.4mol
化合物物质的量：0.2
所以可知..C2H2..现在的分子量是26，符合题意，即无O元素..

答案是：C2H2
名称：乙炔
（也许你没学过物质的量，但这个很好理解）