1、在溶液中某些离子间能互相反应生成难溶性物质时,这些离子就不能大量共存.如SO42- 与Ba2+、Pb2+、Ag+；OH－与Cu2+、Fe3+、Mg3+、Al3+、Zn2+；Ag+与Cl－、Br－、I－、CO 、SO 、S2－；Mg2+、Ca2+、Ba2+、与CO3 2- 、SO3 2- ；S2－与Cu2+、Pb2+等,不能大量共存.
2、离子间能结合生成难电离物质时,则这些离子不能大量共存.如H+与、OH－、ClO－、CH3COO－、HPO4 2- 、H2PO4 - ；OH－与HCO3- 、HS－、HSO3- 、H2PO4- 、HPO4 2- 、H+等不能大量共存.
3、离子间能结合生成挥发性物质时,则这些离子不能大量共存.如H＋与CO3 2- 、SO3 2- 、HCO3- 、HSO3- 、S2－、HS－；OH－与NH 等不能大量共存.
*4、离子之间能发生氧化还原反应时,则这些离子不能大量共存.一般说来,有氧化性的离子（如MnO 、ClO－、Fe3+、HNO3 等）与有还原性的离子（如S2－、I－、Br－、SO 、Cl－、Fe2+等）不能大量共存.
注意以下几种情况
（1）在有H+存在的情况下,MnO 、ClO－、NO3- 的氧化性会增强.如Fe2+、Na+、NO3 可以共存；但Fe2+、H+、NO3- 不能共存,Fe2+被氧化成Fe3+.
（2）Fe2+与Fe3+可以共存,因为它们之间不存在中间价态.
（3）Fe3+不能氧化Cl－.NO3- （有H+时）不能氧化Cl－.
（4）还应注意题目是否给出溶液的酸碱性,是否给定溶液是无色的.在酸性溶液中除题给离子外,还应有大量H+；在碱性溶液中除题给离子外,还应有大量OH－.若给定溶液为无色时,则应排除Cu2+（蓝色）、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄棕色）、MnO （紫色）.
*5、形成络合物,如：Fe3+ 和 SCN-
*6、双水解,弱酸根与弱碱阳离子.
HCO3-,HS－和Al3+ Fe2+ Fe3+ NH4 +之间不能共存.
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