一道化学计算题

牛奶中蛋白质的平均含氮量为15.7%。为测定牛奶中蛋白质的含量。称取0.400g样品，用浓硫酸处理，使其中氮元素转化为NH4HSO4，加浓碱溶液加热，将蒸出的氨气用水吸收后用浓度为0.119MOl/L的标准盐酸滴定，用去盐酸10.50ml。计算
（1）0.400g样品中氮元素的物质的量
（2）牛奶中蛋白质的质量分数
小弟急啊，高手帮帮忙

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推荐答案 2010-07-05

(1)因为NH4HSO4+NaOH→NH3↑+NaHSO4+H2O 该反应是1：1的
又因为NH3+HCL反应也是一比一的，所以n（0.400g样品中氮元素）=n（NH3）=N
(HCL) 故n（0.400g样品中氮元素）=n（HCL）=0.119mol/l*0.0105L=0.0012495mol

（2）氮的质量为0.017493g.又因为蛋白质含氮量为15.7%.蛋白质的质量为0.017493g*15.7%=0.11142038216560509554140127388535g
因为称取0.400g的牛奶，所以牛奶中蛋白质的质量分数 =0.11142038216560509554140127388535g/0.400*百分之百=0.27855095541401273885350318471338*百分之百=27.855095541401273885350318471338%

化学很有趣加油吧

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其他回答

第1个回答 2010-07-03

(1)氮元素守恒，0.119*10.50=0.0012495mol
(2)氮的质量为0.017493g.又含氮量为15.7%.蛋白质的质量为0.11142g样品为0.4g.故0.27855本回答被提问者和网友采纳

第2个回答 2010-07-03

(1)m=10.5*0.119*14/1000=0.017493g
(2)质量分数=m/(0.157*0.4)=0.278551

第3个回答 2020-07-02

！代表沉淀符号
化学式不太好打，你凑合一下哈,有些地方写的很罗嗦是为了你能理解，正式做题时不用这么麻烦的哦,不排除有马虎错哦，你要真的看会，不要光抄哦
71g*20%=14.2g
所以水的质量为57.8g
Na2SO4+BaCl2
=2NaCl+BaSO4!
14.2g
c
a
b
0.1mol
0.1mol
0.2mol
0.1mol
由上式可得：
a=0.2mol*58.5=11.7g
b=0.1mol*233=23.3g
c=0.1mol*172.5=17.25g
30.6g-17.25g=13.35g
所以反应后共有氯化钠13.35+11.7=25.05g
20摄氏度时饱和氯化钠的质量分数=36/（36+100）约等于26.5%
若氯化钠全部溶解，则生成溶液氯化钠的质量分数=25.05g/(25.05g+57.8g)约等于29.9%〉26.5%
所以氯化钠未完全溶解
所以所得滤液为饱和溶液，质量分数为26.5%
析出氯化钠的质量=25.05-36g*(57.8/100)
约等于4.25g
所以滤渣的质量=17.25g+4.25g=21.5g

第4个回答 2020-06-18

由反应式得到，69g碳酸氢铵与80g氢氧化钠完全反应。
由反应曲线得到4g碱液与样品完全反应。
设含量为x，
1*x/4*0.2=69/80
x=0.69=69％

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