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为什么氯化氢比氟化氢沸点高
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推荐答案 2010-07-02
你的结论是错误的。应该是氟化氢的沸点高于氯化氢
首先判断熔沸点要看晶体类型。
那么氯化氢和氟化氢都是分子晶体。那么就比较它们的范德华力,范德华力的大小取决于其分子量的大小,分子量越大,范德华力越大,则熔沸点越高。
但是,在考虑分子晶体的熔沸点的时候,我们也要考虑氢键的存在,对于存在氢键的分子,它的熔沸点异常的高,而不能用范德华力来判断,氢键的键能比范德华力高一个数量级。
我们常见的存在氢键的分子有NH3、H2O、HF等。
所以氯化氢的沸点比氟化氢低。
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其他回答
第1个回答 2010-07-02
氯化氢和氟化氢都是分子晶体,比较它们的分子量的大小,分子量越大熔沸点越高.
但氟化氢都有氢键..存在特殊..
所以氯化氢比氟化氢沸点低
你的答案错了
第2个回答 2010-07-02
反了~~~~因为氢键的作用
第3个回答 2010-07-02
反了吧
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氟化氢
和氯化氢都是分子晶体
为什么氯化氢
的
沸点
小于氟化氢 不是说分子...
答:
分子晶体中,F N O这三种元素与H元素形成氢化物时有氢键,使沸点升高
,如HF、NH3、H2O这三种比同族元素的沸点高
为什么氯化氢比氟化氢沸点高
答:
你的结论是错误的。
应该是氟化氢的沸点高于氯化氢 首先判断熔沸点要看晶体类型
。那么氯化氢和氟化氢都是分子晶体。那么就比较它们的范德华力,范德华力的大小取决于其分子量的大小,分子量越大,范德华力越大,则熔沸点越高。但是,在考虑分子晶体的熔沸点的时候,我们也要考虑氢键的存在,对于存在氢...
为什么氯化氢比氟化氢沸点高
?请帮忙求解答
答:
应该是氟化氢的沸点高于氯化氢首先判断熔沸点要看晶体类型
。那么氯化氢和氟化氢都是分子晶体。那么就比较它们的范德华力,范德华力的大小取决于其分子量的大小,分子量越大,范德华力越大,则熔沸点越高。但是,在考虑分子晶体的熔沸点的时候,我们也要考虑氢键的存在,对于存在氢键的分子,它的熔沸点...
氟化氢
和
氯化氢沸点
谁高
答:
HF较高,H2和F2在暗处就可化合。稳定性高,
沸点高
为什么
氟气的
沸点比氯化氢
气体低?用分子见的力来解释。。。
答:
也要用到其他知识。因为氟气分子是非极性分子,氟原子中的电子没有太大偏移,所以氟气分子间的范德华力较弱,而
氯化氢
分子中因为氢原子中的电子几乎全在氯原子一侧,氢原子几乎裸露,和氯原子周围的电子间有较大的引力,形成了一种作用力介于化学键和范德华力之间的特殊的键,叫做氢键。
碘化氢,溴化氢,
氯化氢
的熔点依次减小,
为什么氟化氢
熔点会大于氯化氢
答:
氟化氢
熔点会大于
氯化氢
,是因为氟化氢分子间形成了H键的力,所以熔点较高,书本里就有介绍这种氢键的力
为什么氟化氢
的熔点比
氯化氢
低
答:
氟化氢
的熔点比
氯化氢
低?应该是
沸点
。理论上说,HF相对分子式量比较小,沸点比较低。但HF分子间存在氢键,使其沸点大大
升高
。
为什么氟化氢
的熔点比
氯化氢
低
答:
氟化氢
的熔点比
氯化氢
低?应该是
沸点
.理论上说,HF相对分子式量比较小,沸点比较低.但HF分子间存在氢键,使其沸点大大
升高
.
...氯化氢比较稳定,但是
为什么氯化氢
在7A族是熔
沸点
最低的
答:
7A族的氢化物包括
氟化氢
、
氯化氢
、溴化氢和碘化氢。通常同一系列的小分子化合物,分子量越高,
沸点
越高。7A族的氢化物也遵循这个规律。沸点分别为氯化氢<溴化氢<碘化氢。但第二周期的氢化物是个例外,因其氢化物之间氢和氟可以形成氢键,沸点反而要高。水和氨气也是如此。
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