氯化钠融化断什么键

Question

如题所述

Answer 1

氯化钠粒子间靠离子键结合。融化时断裂的自然是离子键。

Answer 2

氯化钠融化的过程中钠离子和氯离子的离子键断开，变成了自由移动的离子。追答

融化是指由固体经过高温最后变成液态，所以固体氯化钠融化是离子键断开了，变成游离态的离子，即氯离子和钠离子

Answer 3

熔化时要破坏化学键的物质有：
1、离子化合物：破坏离子键；
2、原子晶体：破坏共价键；
3、金属单质和合金：破坏金属键。
4、分子晶体：破坏分子间作用力，部分晶体还会破坏氢键。
氯化钠由离子构成,自然含有离子键.氯化钠在融化时（即熔融状态下）,离子是游离,故离子键被破坏.冶金业常用熔融的氯化钠在电解的条件下制取钠单质（即冶炼金属钠）追问

那些破坏氢键

追答

冰熔化的过程

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Answer 4

氯化钠熔化断的是离子键，因为氯化钠是离子化合物。

由阳离子和阴离子构成的化合物。活泼金属（如钠、钾、钙、镁等）与活泼非金属（如氟、氯、氧、硫等）相互化合时，活泼金属失去电子形成带正电荷的阳离子（如Na⁺、K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺等），活泼非金属得到电子形成带负电荷的阴离子（如F^-、Cl^-、O^2-、S^2-等），阳离子和阴离子靠静电作用形成了离子化合物。例如，氯化钠即是由带正电的钠离子（Na⁺）和带负电的氯离子（Cl^-）构成的离子化合物。在离子化合物里阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，整个化合物呈电中性。

离子化合物，是由阴离子（Anion，带负电）和阳离子（Cation，带正电）组成，以本质上是库仑力的离子键相结合的化合物。离子化合物通常熔点和沸点较高，熔融时或电离产生其组成离子的水溶液中时能导电。 大部分离子化合物在常温下是固体，但也有一些常温下存在于液态的离子化合物，它们通常是一些有机盐。注意液态离子化合物和离子化合物溶液的区别，后者中含有一些不具电性的分子。

离子化合物是由阳离子和阴离子构成的化合物。活泼金属（如钠、钾、钙、镁等）与活泼非金属（如氟、氯、氧、硫等）相互化合时，活泼金属失去电子形成带正电荷的阳离子（如Na+、K+、Ca2+、Mg2+等），活泼非金属得到电子形成带负电荷的阴离子（如F-、Cl-、O2-、S2-等），阳离子和阴离子靠静电作用形成了离子化合物。例如，氯化钠即是由带正电的钠离子（Na+）和带负电的氯离子（Cl-）构成的离子化合物。在离子化合物里阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，整个化合物呈电中性。

由阴、阳离子相互作用而构成的化合物，这就叫做离子化合物（ionic compound），如：

离子化合物（ionic compound）是存在于：
1、活泼金属（指第一和第二主族的金属元素）与活泼的非金属元素（指第六和第七主族的元素）之间形成的化合物。
2、金属元素与酸根离子之间形成的化合物。（酸根离子如硫酸根离子SO42-、硝酸根离子NO3-、碳酸根离子CO32-等等）；
3、铵根离子（NH4+）和酸根离子之间，或铵根离子与非金属元素之间，例如NH4Cl、NH4NO3。
4、氢化钠、氢化钾等活泼金属氢化物。
离子化合物都是电解质。在熔融状态下：都可以导电（此类物质加热时易分解或易氧化）。在水中：有的可以导电，有的不可以导电（此类物质易与水反应或不溶于水）。 在原电池中的作用：形成闭合电路。
希望我能帮助你解疑释惑。本回答被网友采纳