在原子里，
位于整个原子的中心，电子在核外绕核作高速运动，因为电子在离核不同的区域中运动，我们可以看作电子是在核外分层排布的。按
的3条原则将所有原子的
在该
的周围，发现
遵守下列规律：
外的电子尽可能分布在能量较低的
上（离核较近）；若
数是n，这层的电子数目最多是2n2个；无论是第几层，如果作为最外
时，那么这层的电子数不能超过8个，如果作为倒数第二层（次外层），那么这层的电子数便不能超过18个。这一结果决定了元素
原子核外
的周期性变化规律，按最外层
相同进行归类，将
周期表中同一列的元素划分为一族；按核外
的周期性变化来进行划分周期
如第一周期中含有的元素种类数为2，是由1s1~2决定的
第二周期中含有的元素种类数为8，是由2s1~22p0~6决定的
第三周期中含有的元素种类数为8，是由3s1~23p0~6决定的
第四周期中元素的种类数为18，是由4s1~23d0~104p0~6决定的。
由此可见，元素原子核外电子排布的规律是
划分的主要依据，是元素性质周期性变化的根本所在。对于同族元素而言，从上至下，随着电子层数增加，
原子半径越来越大，原子核对最外层电子的吸引力越来越小，最外层电子越来越容易失去，即金属性越来越强；对于同周期元素而言，随着
的增加，原子核对外层电子的吸引力越来越强，使原子半径逐渐减小，金属性越来越差，
非金属性越来越强。