为什么等浓度的溶液，等温度下蒸发，溶解度小的先析出

Question

如题所述

Answer 1

这个问题你可以这么理解 溶质的结晶，首要条件是必须有一定的过饱和度，至于这个过饱和度的大小对结晶产品最终的外观大小、粒度分布和产率影响是最主要的。 结晶的微观过程是这样的，首先，在达到一定的过饱度的溶液中自发的形成晶核，形成晶核的数量决定于过饱和度的大小，大的过饱和度形成相对多的晶核，在形成晶核后，溶液的过饱和度降低到一个相对稳定的区域，形成的晶核在浓度差的推动下不断的生长，最终长成一定几何形状和大小的结晶体。 要得到大的结晶，必须维持一个相对稳定且比较低的过饱和度，之所以这样，是因为低的过饱和度不会自发的形成晶核，只能是在原有的晶核（或晶体）上进行生长，直至长成要求的晶体大小。 溶质的溶解度小，意味着 上述所说的这个“相对稳定” 的饱和度 范围非常的窄，环境条件稍有改变就会严重的影响这个体系的稳定性，说白了，就会形成更多的晶核，过多的晶核照成的最终结果只能是 最终产品外观粒度大小参差不齐，且以细小的结晶为主。 溶液蒸发速度过快，意味着溶液的过饱和度大，结晶是个缓慢的过程，过大的过饱和度促使形成更多的晶核，所以最终产品也会以细小结晶为主。 要得到大的结晶总体上说就两个字“要慢” 要了解更具体的你可以参考《工业结晶》这本书

Answer 2

溶解度小的，溶解单位质量（1g）所需的水就多，在等温度下蒸发，相同时间内所蒸发掉的水（溶剂）的质量一样，但溶质质量不变，故溶解度小的先达到饱和状态，再蒸发就先析出了。