因为氢原子是单电子原子,其能级只跟主量子数n有关:En=-(1/n^2）.尽管氢原子也有2s,2p; 3s,3p.3d……但是同一壳层的轨道都是简并的。
由于在多电子原子中,还存在有电子与电子间的相互作用,使得同一壳层中各亚壳层的能量不同在基态氢原子中,电子是在最低能级1s轨道中.受激发后,电子可以跃迁到高能级的其它轨道中去。
扩展资料：
电子轨道的能级分裂：
在多电子原子中，当价电子进入原子实内部时，内层电子对原子核的屏蔽作用减小，相当于原子实的有效电荷数增大，也就是说电子所受到的引力增大，原子的体系能量下降，所以由此可以容易得出，当主量子数n相同时，不同的轨道角动量数l所对应的原子轨道形状不一样。
即当价电子处于不同的轨道时，原子的能量降低的幅度也不一样，轨道贯穿的效果越明显，能量降低的幅度越大。
s，p，d，f能级的能量有大小之分，这种现象称为“能级分裂”，屏蔽效应产生的主要原因是核外电子间静电力的相互排斥，减弱了原子核对电子的吸引：s能级的电子排斥p能级的电子，把p电子“推”离原子核，p、d、f之间也有类似情况：
总的屏蔽顺序为：ns>np>nd>nf
因为离核越远，能量越大，所以能量顺序与屏蔽顺序成反比。
能量顺序为：ns<np<nd<nf。
参考资料来源：百度百科- 原子轨道
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