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高中化学溶液配制如何计算
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第1个回答 2020-02-04
主要分两大类:1、用固体作溶质,需要经过计算、称量、溶解、
定容
、装瓶几个步骤;溶质质量按需要配制的
溶液浓度
和溶液质量来计算,公式:溶质质量=溶液质量*溶液浓度;2、用液体或作溶质,纯液体药品以第一种的计算方法相同,浓溶液稀释的步骤为:计算、量取、稀释、装瓶。计算公式为:浓溶液质量*浓溶液浓度=稀溶液质量*稀溶液浓度
第2个回答 2019-11-10
如果是用固体配制,只能计算出需要溶质的质量,n=cv
m=nm=cvm=0.5*0.1*58.5=29.25g
如果是用浓溶液配制稀溶液,则能算体积。
如果是溶剂的体积,不能计算。这需要知道溶液的密度。
相似回答
高中化学溶液计算
答:
1、计算配制后得到多少体积6mol/L盐酸:依据C1V1=C1V2 得 12mol/L* 100ML = 6mol/L * V解得V=200ml
2、配制后的溶液质量为 200ml * 1.1g/ml = 220g 原来的溶液(12mol/L盐酸100ml)的质量为 100*1.19=119g 3、需要加水220-119=101克,也即101ml 需加水101ml ...
高中化学溶液配制如何计算
答:
计算
公式为:浓
溶液
质量*浓溶液浓度=稀溶液质量*稀溶液浓度
高中化学
溶解
计算
答:
将20克与10克Na2SO4 10H2O混合就是饱和溶液,
即 溶剂/溶质=100/s (20+10*180/322)/(10*142/322)=100/s 解得s=17.23克
高中化学
必修一
溶液配制
答:
解:1.18g/ml,质量分数为36.5%的浓盐酸的物质的量浓度是
C(HCl)=(1000*1.18g/ml*36.5%)/(36.5g/mol)=11.8mol/L
配制250ml 0.1mol/L的盐酸溶液 量取的盐酸体积(250ml *0.1mol/L)/11.8mol/L=2.1ml 应量取的盐酸体积2.1ml ...
高中化学
中间的公式
怎么
推导的?
答:
以密度为1.84g/mL的98%浓硫酸为例,98%可认为是98g溶质,100g
溶液
,则溶质的物质的量为98g/98g/mol,溶液的体积为100g/1.84g/1000L,溶质的物质的量/溶液的体积,即为物质的量浓度。注意:此处的密度1.84g/mL折算成1.84g/1000L了。
高中化学
关于
溶液
的
计算
答:
如果加入的量超过溶解度,有可见盐粒在底部,应将这部分的质量排除在外。
溶液
质量等于水质量加上溶解的盐的质量。此时未溶盐质量一定,但粒子不断运动。如果全部溶解,就不存在盐和水结合的现象。
高中化学
必修一,O(∩_∩)O谢谢回答(急)!!
答:
用500 mL容量瓶,只能
配制
500mL的
溶液
。n=cV =0.1mol/L*500mL=0.05mol m(CuSO4)=0.05mol*160g/mol=8.0g m(CuSO4)·5H2O=0.05mol*250g/mol=12.5g A 错 B错 C不能是加入500mL水,而是配成500mL溶液。溶剂的体积不等于溶液的体积 D 正确 ...
用浓盐酸
怎么配制
1mol/l的盐酸
答:
1、在
配制溶液
时,在
高中
阶段采取的做法应当是根据所要配制的溶液的体积
计算
出需要的浓盐酸的体积,用容量瓶来配制。 比如想要用36%盐酸配制 500mL,1mol/L稀盐酸,首先计算需要浓盐酸的体积,过程如下: 1.1789g/mL×V×36%=1mol/L×0.5L...
一个
高中化学
知识点,关于
溶液
浓度
计算
的
答:
在气体反应的情况下可以使用,在
溶液
的时候,由于液体混合之后密度会产生变化,这时候液体的体积也不是简单的相加,而是会变化的,所以要考虑液体的密度。
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