有关高中化学

Question

铜和氯化铁反应为什么是生成二价铁和二价铜
而不是铁单质和二价铜呢

像这类反应是完全靠记么,那这么多怎么记，难道记铜氯化铁不生成铁单质?
好象化学中有个什么归中法,是怎样的,是什么时候用的?是这种情况用么?

Answer 1

这个算是比较特殊了，因为Cu的还原性比Fe的弱（也就是铁比铜活泼），不可能把三价铁还原成铁单质，但是Cu的还原性比Fe2+的强，能把三价铁还原成Fe2+。
其实这类反应不多，中学的只要记住就可以了。
归中法：指的是氧化还原反应里同种元素低价与高价反应生成中间价位，如：2Fe3+ + Fe==3Fe2+,相邻价位就不反应了，如：Fe与Fe2+，Fe2+与Fe3+不反应。

这种在高一就学到了，这里讲不太清楚，你可以去问老师。

Answer 2

熟记金属活泼性....
铁比铜活泼，氧化还原时铁只能被铜还原为亚铁。

Answer 3

因为根据金属活动顺序表，铁比铜活泼，因此无法还原出单质铁，而且铜不是强氧化剂。

Answer 4

其实有一些是要记忆的，很特殊的啊，高考复习的时候你还会接触到有关硫化氢的，你会发现有这么一些

Answer 5

Cu+FeCl3=cucl2+fecl2(没配平，凑合看吧)
因为：K,Ca,Na,Mg,Al,H(酸中H),Zn,Fe,Sn,Pb,H(水中H),Cu,Fe3+,Hg,Ag就是这个顺序，背吧DD/MM.
归中，这样吧，简单举一个，Fe3+ 加Fe=Fe2+
归中与歧化相对，都是在氧化还原中用到的，
另外，3价铁变价肯定先往2价变啊，就是所谓“相邻变价原则”，
小DD/小MM，这些就是氧化还原的基础啊，千万学明白。

Answer 6

因为Cu是有还原性，Fe有强氧化性，发生氧化还原反应
而铁的金属活动性比铜强，所以铜不能还原出铁单质，只能到Fe2+