臭氧大派键如何计算

Question

如题所述

Answer 1

所有参与形成离域π键的原子必须在同一直线或同一平面上。所以中心原子只能采取sp2或sp1杂化。

参与离域π键的原子都必须提供一个或两个互相平行的P轨道,形成离域π键的P电子的总数小于P轨道数的两倍。

中心原子sp2杂化，所以中心原子中有1对孤对电子没有参与形成大π键

m值计算：m = 6×3－2×2－2－4×2 = 4。

每个轨道有一个电子,两侧的每个O原子的价轨道的三个2p轨道中,一个与C成σ键,另外两道个彼此垂直,分别和C剩余p轨道平行版,即O-C-O在垂直于σ键的两个方向上分别有三个p轨道平行。

可形成大π键,由于每个O的两个P轨道的电子是 2,1和1,2与C的电子加起来分别是权4个电子,所以形成的是π34。

总结

1.m = 6×3－2×2－2－4×2 = 4。

2.每个轨道有一个电子。

3.所有参与形成离域π键的原子必须在同一直线或同一平面上。