共价键:原子之间通过公用电子对所形成的相互作用
共价键的判断和存在范围
一般情况下,非金属元素之间易形成共价键。共价键存在于非金属多原子单质[如H2 Cl2],共价化合物[如酸.有机物等],复杂离子化合物[含两个以上非金属原子]中[如Na2O2,NaOH等]。部分金属元素和非金属元素间也能形成共价键,如AlCl3 FeCl3原子之间以共价键相结合
共价键的分类:极性键和非极性键
极性键:不同种元素原子形成的共价键,共用电子对发生偏移
存在范围:气态氢化物 非金属氧化物 酸根 氢氧根 都含有极性键,如HCl CO2 OH-
非极性键:同种元素原子形成的共价键
存在范围:非金属单质分子及某些化合物中,如H2 CL2 N2及O2等分子中,Na2O2中O与O之间等。
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